题目内容
4．下列说法正确的是（ ）| A． | 物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加 | |
| B． | 合金的硬度大于各成分金属，所以黄铜的硬度大于紫铜 | |
| C． | 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧 | |
| D． | 单质一定是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质 |
分析 A、根据氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应解答；
B、根据合金的特点分析解答；
C、根据燃烧的条件分析解答；
D、根据单质是一种元素组成的纯净物分析解答．
解答 解：A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应．例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故说法错误；
B、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，所以黄铜的硬度大于紫铜，故说法正确；
C、可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要与氧气接触，故说法错误；
D、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧在一块属于混合物，故说法错误．
故选B．
点评 本题难度较大，此题考查的知识点较多，综合性较强，要熟记相关基础知识是正确解题的关键．
练习册系列答案
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3．自然界中的物质是千变万化的，下列现象中属于物理变化的是（ ）
| A． | 露水消失 | B． | 火山爆发 | C． | 食物变质 | D． | 铁制品生锈 |
15．化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：小婧同学在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理是镁和空气中的物质都不含有氯元素；
[提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的；
[实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能实验步骤：点燃镁条，迅速伸入盛有氮气的集气瓶中；
实验现象：镁条继续燃烧，生成淡黄色固体；
实验结论：镁能和氮气反应生成氮化镁；
[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定需要氧气参加．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
| 物 质 | MgO | MgCl2 | Mg3N2 | Mg（NO3）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| 颜 色 | 白色 | 白色 | 淡黄色 | 白色 | 白色 | 白色 |
[提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的氮气反应生成的；
[实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能实验步骤：点燃镁条，迅速伸入盛有氮气的集气瓶中；
实验现象：镁条继续燃烧，生成淡黄色固体；
实验结论：镁能和氮气反应生成氮化镁；
[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？燃烧不一定需要氧气参加．
12．
等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示．下列说法中不正确的是（ ）| A． | t1时，产生气体的质量：X＞Y | B． | t2时，消耗金属的质量：X＞Y | ||
| C． | 从图中可以看出金属Y比X活泼 | D． | t3时，消耗盐酸的质量：X=Y |
19．下列物质中属于氧化物的是（ ）
| A． | O2 | B． | MnO2 | C． | KClO3 | D． | C2H5OH |
13．
实验室里可用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或加热高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．
【探究之一】
某同学用如图所示装置制取氧气，则其反应原理是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【探究之二】
还有没有其它物质可以催化分解过氧化氢？
【查阅资料】
CuSO4溶液、动物某些脏器中的过氧化氢酶等物质能催化过氧化氢的分解．
【问题思考】
（1）动物脏器中的过氧化氢酶是蛋白质（选填糖类、蛋白质、脂肪或维生素）．
（2）CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），那CuSO4溶液中究竟是哪种粒子能起催化作用呢？
（3）大家一致认为不可能是H2O，理由是过氧化氢溶液的溶剂是水，若水是催化剂，过氧化氢早已分解完毕了，所以H2O不是催化剂．
【实验验证】
为进一步验证另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如表实验，完成了这次探究活动．
【实验反思】
如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后化学性质和质量都没有发生改变．
实验室里可用二氧化锰催化分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或加热高锰酸钾制取氧气．某化学兴趣小组对氧气的实验室制法进行了探究．【探究之一】
某同学用如图所示装置制取氧气，则其反应原理是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【探究之二】
还有没有其它物质可以催化分解过氧化氢？
【查阅资料】
CuSO4溶液、动物某些脏器中的过氧化氢酶等物质能催化过氧化氢的分解．
【问题思考】
（1）动物脏器中的过氧化氢酶是蛋白质（选填糖类、蛋白质、脂肪或维生素）．
（2）CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），那CuSO4溶液中究竟是哪种粒子能起催化作用呢？
（3）大家一致认为不可能是H2O，理由是过氧化氢溶液的溶剂是水，若水是催化剂，过氧化氢早已分解完毕了，所以H2O不是催化剂．
【实验验证】
为进一步验证另外的两种粒子是否起到催化作用，小红同学设计了如表实验，完成了这次探究活动．
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| a、取一支试管加入5ml 5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴稀硫酸溶液 | 溶液几乎没有气泡放出 | 实验证明，起催化作用的是铜离子． |
| b、另取一支试管加入5ml5%过氧化氢溶液，然后加入2～3滴CuSO4（或硫酸铜）溶液． | 溶液中有大量气泡放出 |
如果要确定CuSO4是催化剂，还必须通过实验确定它在化学反应前后化学性质和质量都没有发生改变．
14．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳溶于水可发生化学反应：CO2+H2O═H2CO3 | |
| B． | 密闭容器中燃烧红磷验证质量守恒定律：2P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5 | |
| C． | 除去铜中少量铁粉的方法之一：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑ | |
| D． | 工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+H2O |