Question

6．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某学习小组取12g石灰石样品放入烧杯中，加入100g某稀盐酸，恰好完全反应（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．反应后称量所有物质的总质量为103.2g．（石灰石中的杂质不溶于水，也不参与反应），
（1）生成二氧化碳的质量为8.8g．
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据已知条件和质量守恒定律可知，反应后物质质量之和比反应前物质质量之和减少的质量就是生成气体的质量（因为气体逸出）；
（2）根据二氧化碳的质量计算出氯化氢的质量，再用氯化氢的质量除以盐酸的质量即可．

解答 解：
（1）由题意可知，生成二氧化碳气体的质量=12g+100g-103.2g=8.8g；
（2）设所用稀盐酸的溶质质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
       73            44
       x            8.8g
$\frac{73}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
答案：
（1）8.8；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%

点评 解答本题的关键是要知道固体质量的减少量是生成二氧化碳的质量．