对海水资源的部分利用．(1)海水晒盐的主要原理属于混合物分离操作的CA．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．沉淀(2)除去粗盐中含有的Na2SO4.CaCl2.MgCl2等可溶性杂质.溶解后有如下操作:①过滤②加过量的Na2CO3溶液, ③加过量的BaCl2溶液,④加过量NaOH溶液,最后蒸发结晶．下列的操作顺序正确的是B．A．①②③④B．④③②①C．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．对海水资源的部分利用．
（1）海水晒盐的主要原理属于混合物分离操作的C（填写序号）
A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．沉淀
（2）除去粗盐中含有的Na₂SO₄、CaCl₂、MgCl₂等可溶性杂质，溶解后有如下操作：①过滤②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加过量NaOH溶液；最后蒸发结晶．下列的操作顺序正确的是B．（用序号填空）
A．①②③④B．④③②①C．②③④①D．③①②④

分析（1）食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，是利用了蒸发结晶的原理，据此进行分析解答．
（2）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．

解答解：（1）目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，食盐的溶解度受温度的影响较小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用了蒸发结晶的原理．
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：④③②①．
故答案为：（1）C；（2）B．

点评本题难度较大，考查了粗盐提纯的原理与离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．

练习册系列答案

7．如图是小梅配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒．
（2）指出图中的一处错误操作图②中砝码与药品的位置颠倒了．
（3）量取水时应选择100mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序④②①⑤③．
（5）搅拌的目的是加速氯化钠的溶解．
（6）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5g
（7）把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴好标签，放到指定的地方．
（8）如果溶质是氢氧化钠固体，称量时调节托盘天平平衡后，先将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后再右盘添加砝码．最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡．

4．在稀硫酸中含有H₂O分子、H⁺离子和SO₄^2-离子，为了证明究竟是这三种粒子中的哪一种粒子能够使石蕊溶液变成红色，某同学进行了实验探究，请填写表格中的空格，帮助该同学完成实验探究报告．

实验步骤	实验现象	分析和结论
1．在蒸馏水中加入几滴石蕊溶液．	液体呈紫色．	蒸馏水中有水分子，它不能使石蕊溶液变红色．
2．在硫酸钠溶液中加入几滴石蕊溶液．	液体呈紫色．	硫酸钠溶液和稀硫酸中含有的相同硫酸根离子，它不能使石蕊溶液变红色．
3．在稀盐酸中加入几滴石蕊溶液．	溶液呈红色．	稀硫酸和稀硫酸中含有的相同氢离子离子，它能使石蕊溶液变红色．

结论：稀硫酸中的H⁺能够使溶液变成红色．
我们仔细地对该同学的上述实验探究过程分析后会发现，其实只要做上述实验步骤中的（填序号）1，在经过分析后就可以得出正确的结论．

11．下列验证实验不能成功的是（　　）