题目内容

15．分析下列图象，按要求回答问题：

（1）①图Ⅰ中M点表示的意义是t1℃时，甲和乙的溶解度相等．
②若将t1℃时等质量的甲、乙两种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，则t2℃时，甲的质量分数等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙的质量分数．
③若将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，则析出固体甲的质量不一定大于固体乙的质量，你认为这种说法正确吗？正确（填“正确”或“不正确”）．
（2）图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸的是A（填“A”或“B”）；当pH等于7时，溶液中的溶质是BaCl2．

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；M点表示的意义是：t1℃时，甲和乙的溶解度相等；若将t1℃时等质量的甲、乙两种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，则t2℃时，甲的质量分数等于乙的质量分数，因为升温后它们的质量分数不变；若将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，则析出固体甲的质量不一定大于固体乙的质量，是正确的，因为没有指明是饱和溶液；图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸的是A，因为PH逐渐减小；当pH等于7时，溶液中的溶质是氯化钡．

解答 解：（1）M点表示的意义是：t1℃时，甲和乙的溶解度相等；若将t1℃时等质量的甲、乙两种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，则t2℃时，甲的质量分数等于乙的质量分数，因为升温后它们的质量分数不变；若将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，则析出固体甲的质量不一定大于固体乙的质量，是正确的，因为没有指明是饱和溶液；故答案为：①t1℃时，甲和乙的溶解度相等；②等于；③正确；
（2）图Ⅱ是中和反应过程中溶液pH值变化的图象，其中能表示向氢氧化钡溶液中滴加稀盐酸的是A，因为PH逐渐减小；当pH等于7时，溶液中的溶质是氯化钡，故答案为：A；BaCl2；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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5．现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．为了确定R的成分，请完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

（2）取少量金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是银．
（3）继续加入硫酸至不再产生气泡，过滤（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是铁．
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
6．下列关于二氧化碳的说法正确的是（　　）
A．二氧化碳排放过多，是导致酸雨的主要原因
B．二氧化碳是一种有毒的气体，排放到空气中会导致空气污染
C．二氧化碳在生活中，可以做灭火剂、做碳酸饮料、温室气体肥料等
D．通常二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳只能用向上排空气法收集
3．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程，下列说法正确的是（　　）
A．图中单质的化学式为O2
B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．生成物中的CO2属大气污染物
D．化学反应前后分子种类和个数都不改变
10．如图是六种物质之间的转化关系．用“-”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一物质．其中A、B为酸和常见的非金属氧化物中的一种，C、D为氧化铁和氢氧化钡溶液中的一种，请回答问题：

（1）硫酸铜发生反应的化学方程式CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，CuSO4+Mg═MgSO4+Cu．
（2）氧化铁反应的现象是红棕色固体逐渐减少（消失），溶液由无色变为黄色．
（3）在图中写出A、B、C、D四种物质（或溶质的化学式）．
20．某环保小组监测到一化工厂排放的废水中含有CuSO4污染物．为测定该废水中CuSO4污染物的含量，进行了以下实验：将一定量的废水过滤去除污泥等，取废水样品100g，向其中滴加NaOH溶液，至不再产生沉淀Cu（OH）2为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g．请计算：
（1）废水中CuSO4的质量分数．
（2）所得滤液中溶质的质量分数．
7．党的十八大报告中把“生态文明建设”首次提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统和环境保护力度．下列做法不符合这一要求的是（　　）
A．加快污染治理型环保产业的发展
B．为缓解电力紧张各地可自行建设火力发电厂
C．大力宣传垃圾分类回收
D．研发易降解的生物农药和塑料
4．生活中处处有化学，请你根据一年来的学习，回答下列问题．
（1）铁是应用最广泛的金属，工业上常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，被还原的物质为Fe2O3．钢铁与H2O和O2接触易生锈，日常生活中常用的防锈措施是保持铁制品表面干燥等．
（2）目前部分农村的饮用水还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
①检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水．
②测定地下水的酸碱度，可选用C．
A．紫色石蕊溶液  B．无色酚酞溶液  C．pH试纸
③自来水生产过程中，可用    除去水中异味，同时还必须进行消毒．X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：
Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO2．
（3）为了节约金属资源，从含有金属锌、铁、铜的粉末中，分离和提取出化工原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（Ⅰ）操作①中被磁铁吸引的金属A是铁．
（Ⅱ）在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较大量固体时，停止加热．
（Ⅲ）写出步骤②所涉及的化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（Ⅳ）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂A．
A．硫酸铜溶液   B．氯化钠溶液   C．硝酸银溶液．
5．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．氢气在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

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