Question

5．现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末．为了确定R的成分，请完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

（2）取少量金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是银．
（3）继续加入硫酸至不再产生气泡，过滤（填写一种实验操作方法），得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是铁．
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系，确定三种金属在金属活动性顺序表中的所应处的位置．
（2）根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能和酸反应，进行分析解答．
（3）根据排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，进行分析解答．
（4）金属R是铁，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）银、镁、铁三种金属的活动性强弱关系镁＞铁＞氢＞银，可判断顺序表最左端空格内为镁，接下来的空格内为铁，最右端为银．
（2）取少量金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，可判断金属R能与酸反应产生氢气，由金属R不可能是金属银．
（3）继续加入硫酸至不再产生气泡，过滤，得到溶液和铜．然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，可确定盐中金属活动性比锌弱，而金属镁的活动性比锌强，因此金属R应为铁．
（4）金属R是铁，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案为：（1）

（2）银；
（3）过滤；铁；
（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

点评 本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．