依据所学化学知识回答:①奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和光能．②火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜.它是常温下铝与氧气反应生成的.该反应的化学方程式为:4Al+3O2═2Al2O3．③液态氢是一种常用的火箭推进剂.其燃烧的化学方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O,液氢作燃料除了热值高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．依据所学化学知识回答：
①奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和光能．
②火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：4Al+3O₂═2Al₂O₃．
③液态氢是一种常用的火箭推进剂，其燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
液氢作燃料除了热值高外，还有一个与环保有关的优点是氢气燃烧的产物只要水，无污染．

分析 ①根据燃烧的现象回答；
②根据信息“火炬铝柄表面的氧化铝保护膜是常温下铝与氧气反应生成的”回答．
③根据氢气燃烧的原理及其燃烧产物分析即可．

解答解：①燃烧的现象是发光放热，奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变成热能和光能；
②火炬铝柄表面的氧化铝保护膜是常温下铝与氧气反应生成的，方程式为4Al+3O₂═2Al₂O₃．
③燃烧是可燃物与氧气反应，条件是点燃，氢气是由氢元素组成的，燃烧产物是水，方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．因为氢气燃烧的产物只要水，所以其燃烧产物无污染；
故答案为：①光；
②4Al+3O₂═2Al₂O₃．
③2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；氢气燃烧的产物只要水，无污染．

点评本题结合生活常识考查了生活中常见物质的成分和性质，同学们在平时要注意知识的积累．

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10．取Cu-Zn合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
（1）10g该合金中铜的质量分数是多少？
（2）已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？

8．鉴别三瓶无色气体氧气、空气和二氧化碳，需要（　　）

15．某校课外活动小组探究用赤铁矿炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置如下图：

（1）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）有下列实验步骤：①加热； ②通入一氧化碳； ③停止加热； ④继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却．
请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先②；然后①．实验结束时，应先③；然后④．
（3）实验结束后可观察到玻璃管中的现象是红色变黑色；澄清石灰水会变浑浊；
（4）设计酒精灯的目的是尾气处理，防止污染，实验时应先点燃酒精灯．
（5）若改用四氧化三铁来实验，则应如何检验玻璃管中的生成物是铁？向生成物中滴加稀盐酸，有气泡冒出，并且溶液变成浅绿色，证明是铁．

5．某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是（　　）

	A．	反应物中有单质
	B．	生成物均是氧化物
	C．	右图反应前是混合物，反应后是纯净物
	D．	该反应的符号表达式是：H₂S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂+H₂O

12．实验是学习化学的基础，下列实验操作正确的是（　　）

9．元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题：

（1）表中17号元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中比较容易得到（填“失去”或“得到”）电子，形成Cl^-（填离子符号）．
（2）表中Al（填元素符号）是地壳中含量最多的金属元素．
（3）表中同一周期的原子具有相同的电子层数．
（4）从原子结构看，氧和硫属同一族的原因是最外层电子数相同．

10．在题后横线上简要说明下列操作可能造成的不良后果
（1）加热液体试剂后的烧杯立即用冷水清洗：试管炸裂．
（2）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心：药液腐蚀标签．
（3）用试管刷刷洗试管时，用力过猛：捣碎试管．

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