Question

10．取Cu-Zn合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g．
（1）10g该合金中铜的质量分数是多少？
（2）已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成氯化锌的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数、反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：由质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+93.7g-103.5g=0.2g．
设参加反应的锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65       136   2
x         y   0.2g
（1）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$      x=6.5g
10g该合金中铜的质量分数是$\frac{10g-6.5g}{10g}×$100%=35%．
（2）$\frac{136}{2}=\frac{y}{0.2g}$     y=13.6g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{13.6g}{6.5g+93.7g-0.2g}×$100%=13.6%．
答：（1）10g该合金中铜的质量分数是35%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为13.6%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．