题目内容

9．我们掌握了有关酸碱盐的知识后，化学课上老师分别利用碳酸钠溶液，氢氧化钙溶液、稀盐酸、酚酞溶液中的两种混合给大家表演魔术，a、b、c、d是上述四种溶液中的一种，过程如表：
操作步骤1．取三支试管，分别加入a、b、c三种溶液
2．用胶头滴管往三支试管中分别滴加d溶液
   
魔术名称变红酒变汽水变牛奶
现象溶液呈红色产生大量气泡出现白色沉淀
请你帮助同学们揭开魔术的秘密．
（1）a为酚酞溶液；
（2）请写出乙试管中发生反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）将丙试管中的物质过滤，其滤液中溶质的组成可能有三种情况，请写出其中的一种情况NaOH、Ca（OH）2，为了验证你的猜想，你设计的方案是不用填．
实验步骤实验现象结论
 
取少量滤液与试管中，加入碳酸钠溶液		 
有白色沉淀生成		猜想正确
（4）若将乙试管中的残液倒入甲试管中，可观察到红色溶液变为无色，且看到有气泡冒出，则该无色溶液中可能含有的离子是钠离子、氯离子．

分析 根据碳酸钠、氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红色，盐酸不能是酚酞变色，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体等知识进行分析．

解答 解：碳酸钠、氢氧化钙显碱性，能使酚酞变红色，盐酸不能是酚酞变色，碳酸钠和氢氧化钙会生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体．
d溶液加入a溶液中会出现红色，加入b溶液中会产生大量气泡，加入c溶液中会生成白色沉淀，所以d是碳酸钠，a是酚酞，b是盐酸，c是氢氧化钙，所以
（1）通过推导可知，a是酚酞溶液；
（2）乙试管中发生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）将丙试管中的物质过滤，其滤液中溶质的组成可能有三种情况，恰好完全反应，氢氧化钙过量，碳酸钠过量，写出其中的一种情况NaOH、Ca（OH）2，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以

实验步骤实验现象结论
取少量滤液与试管中，加入碳酸钠溶液  
有白色沉淀生成		猜想正确
（4）将乙试管中的残液倒入甲试管中，可观察到红色溶液变为无色，说明碳酸钠过量，且看到有气泡冒出，该无色溶液中可能含有的离子是钠离子、氯离子．
故答案为：（1）酚酞；
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）NaOH、Ca（OH）2，
实验步骤实验现象结论
取少量滤液与试管中，加入碳酸钠溶液  
有白色沉淀生成
（4）有气泡冒出，钠离子、氯离子．

点评 本考点探究了物质的组成成分，解答本题关键是在分析过滤后溶液中溶质成分时不仅要看生成物中溶质，还要看反应物是否有剩余，检验钙离子可以用碳酸根离子来考虑，检验碳酸根离子，可以用钙离子检验．本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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19．如图是自然界中碳、氧循环简图．

（1）图甲中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为CO2+H2O=H2CO3；
（2）图乙中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2；
（3）上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同．
20．按编号写出下面仪器的名称．

A．酒精灯，B．量筒，C．漏斗，D．烧杯，
E．铁架台，F．长颈漏斗，G．胶头滴管，H．锥形瓶．
17．黄铜是一种常见的合金材料，其主要成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分，现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示，充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．
（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？是（选填“是”或“否”）
（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1g）
4．“五一”假期，某化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的颗粒大小有关
【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同颗粒大小的锌进行如下实验．
实验编号硫酸的质量分数（均取200mL）锌的颗粒大小（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
①20%锌粒31.7
②20%锌粉50.9
③30%锌粒61.7
④30%锌粉75.4
（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③．
（3）【得出结论】完成①②③三组实验后得出的结论是相同条件下，硫酸的质量分数（浓度）越大，锌的颗粒越小（接触面积越大）反应速率越快．
（4）【评价与反思】下表是第①组实验的详细数据．
时段（均为1分钟）第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
氢气的体积3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
从上述表格可知，从第3 分钟开始反应的速度减慢，其原因是锌与硫酸反应后，硫酸被消耗，硫酸的质量分数（浓度）不断减小．
（5）由于没有及时记录数据，导致第④组实验数据丢失，经同组同学回忆，得到以下数据，你认为可能的是C．
A.45.7   B.54.7    C.75.4．
14．烧杯A中装有t2℃时R物质的饱和溶液，进行如图操作，回答下列问题：

（1）如图1所示四种溶液中，一定不饱和的是B（填字母）．
（2）R物质对应图2中溶解度曲线是丙（填“甲”或“乙”或“丙”，下同）．
（3）将t2℃时等质量的甲乙丙三种物质的饱和溶液分别降至t1℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是乙＞甲＞丙
（4）从甲和乙的混合溶液中提纯固体乙，可以采用蒸发结晶的方法．
1．由燃烧条件判断下列说法正确的是（　　）
A．燃烧一定会引起爆炸
B．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧
C．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点
D．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气
18．在一定条件下，下列转化只需由一步反应就能实现的是（　　）
A．Na2CO3→NaClB．CaCO3→COC．Fe2O3→Fe（OH）3D．CaCO3→Ca（OH）2
19．请根据下列实验装置图回答问题．

（1）写出仪器a、b的名称：a试管，b分液漏斗．
（2）实验室采用过氡化氢溶液制取氧气，应选用的发生装置是B（填写装置序号，下同），其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．实验室采用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，采用的发生装置与制取氧气的发生装置相同的原因是反应物均为固体与液体，反应是在常温下进行的；
（3）实賒室制取二氧化碳应选用的收集装置是C，验满的方法是将燃着木条放在集气瓶口，熄灭，二氧化碳收集满．

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