题目内容

18．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为11.7g，水为88.3g；
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘（填“左盘”或“右盘”）；
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是100mL（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速氯化钠溶解；
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

分析 ①据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量解答；
②称量一定量的氯化钠用天平，并据天平的使用分析解答，选择量筒依据‘一次接近’的原则；
③溶解氯化钠用烧杯和玻璃棒，据仪器用途分析；
④据溶质的质量分数计算方法分析解答．

解答 解：①据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，所以需要氯化钠的质量是100g×11.7%=11.7g，需要水100g-11.7g=88.3g；
②称量一定量的氯化钠用天平，氯化钠放在左盘；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），则需要水的体积合88.3mL，为了减小误差，需选择100mL的量筒，一次量取，读数时视线与凹液面的最低处保持水平；
③溶解氯化钠用烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解；
④若称取的氯化钠中含有水分，则导致溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所配制的溶液溶质质量分数会减小；
故答案为：
①11.7；88.3；②左盘；③100mL；搅拌，加速氯化钠溶解；④偏小．

点评 明确溶液的配制过程、常用仪器及其作用，并能根据溶质、溶剂的质量进行溶质的质量分数判断．

练习册系列答案
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8．下列物质中含氧分子的是（　　）
A．二氧化碳B．水C．高锰酸钾D．空气
9．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（　　）
A．
图1所示实验既说明氧气具有助燃性，又说明呼出气体中的氧气量较空气中的少
B．
图2所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成的
C．
图3所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
D．
图4所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素
6．据新闻报道有不法商贩经常明目张胆的用硫磺熏制“毒生姜”，这些姜色泽鲜艳，外观饱满．但如经常食用，轻者会引起肠胃功能紊乱，出现腹痛、头晕等症状，重者将导致人相关器官组织慢性衰竭等写出上述硫在空气中燃烧的化学方程式：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
13．乙酰水杨酸也叫阿司匹林，具有解热镇痛的作用．其化学式为C9H8O4，根据化学式回答问题．
（1）阿司匹林中，碳、氢、氧元素的质量比；
（2 ） 计算阿司匹林中碳元素的质量分数．
3．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．在化学反应前后其质量减小B．催化剂一定加快反应速率
C．在化学反应前后其质量增加D．化学反应前后化学性质不变
10．如图是元素周期表中部分元素的相关信息，据图回答下列问题
（1）质子数为11的元素名称是钠元素，该元素的原子在化学反应中易失电子（填“得”或“失”）．
（2）原子序数为9和17的元素化学性质相似是因为它们原子的最外层电子数相等．
（3）不同种元素最本质的区别是核电荷数不同．
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次递增．
8．下列关于氧化反应的叙述不正确的是（　　）
A．氧化反应都会发光，放热
B．物质和氧气发生的反应都是氧化反应
C．酿酒和铁生锈都是氧化反应
D．燃烧都欧式剧烈的氧化反应
9．实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g．配制过程如图所示：

（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为EBCFDA．
（2）计算：需要氯化钠的质量为7.5g，水的体积是42.5mL．
（3）指出图中两处明显的错误：①图B中所示操作砝码与药品位置放反了，②图F中俯视读数．

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