题目内容
18．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：①计算：氯化钠的质量为11.7g，水为88.3g；
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘（填“左盘”或“右盘”）；
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是100mL（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速氯化钠溶解；
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
分析 ①据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量解答；
②称量一定量的氯化钠用天平，并据天平的使用分析解答，选择量筒依据‘一次接近’的原则；
③溶解氯化钠用烧杯和玻璃棒，据仪器用途分析；
④据溶质的质量分数计算方法分析解答．
解答 解：①据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，所以需要氯化钠的质量是100g×11.7%=11.7g，需要水100g-11.7g=88.3g；
②称量一定量的氯化钠用天平，氯化钠放在左盘；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），则需要水的体积合88.3mL，为了减小误差，需选择100mL的量筒，一次量取，读数时视线与凹液面的最低处保持水平；
③溶解氯化钠用烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解；
④若称取的氯化钠中含有水分，则导致溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所配制的溶液溶质质量分数会减小；
故答案为：
①11.7；88.3；②左盘；③100mL；搅拌，加速氯化钠溶解；④偏小．
点评 明确溶液的配制过程、常用仪器及其作用，并能根据溶质、溶剂的质量进行溶质的质量分数判断．
练习册系列答案
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8．下列物质中含氧分子的是（ ）
| A． | 二氧化碳 | B． | 水 | C． | 高锰酸钾 | D． | 空气 |
9．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（ ）
| A． |  图1所示实验既说明氧气具有助燃性，又说明呼出气体中的氧气量较空气中的少 | |
| B． |  图2所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢元素和氧元素组成的 | |
| C． |  图3所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 | |
| D． |  图4所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 |
3．下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
| A． | 在化学反应前后其质量减小 | B． | 催化剂一定加快反应速率 | ||
| C． | 在化学反应前后其质量增加 | D． | 化学反应前后化学性质不变 |
8．下列关于氧化反应的叙述不正确的是（ ）
| A． | 氧化反应都会发光，放热 | |
| B． | 物质和氧气发生的反应都是氧化反应 | |
| C． | 酿酒和铁生锈都是氧化反应 | |
| D． | 燃烧都欧式剧烈的氧化反应 |
