题目内容

3．下列关于催化剂的说法正确的是（　　）
A．在化学反应前后其质量减小B．催化剂一定加快反应速率
C．在化学反应前后其质量增加D．化学反应前后化学性质不变

分析 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

解答 解：A、催化剂在化学反应前后其质量不变，故选项说法错误．
B、催化剂能改变化学反应速率，催化剂可以提高或减慢某些化学反应的速率，故选项说法错误．
C、催化剂在化学反应前后其质量不变，故选项说法错误．
D、催化剂化学反应前后化学性质不变，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
13．A为黑色色固体B为无色液体，A 与 B混合生成C与气体 D，C在通电的条件下分解可得到气体 D与气体E；气体E具有可燃性，在其火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁无色液滴出现；银白色固体F在气体 D中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G．
（1）写化学式：AMnO2　BH2O2　CH2O  DO2   GFe3O4
（2）写出C反应生成气体D气体E的化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
银白色固体F在气体 D中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
14．用不纯的锌粒与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．化学反应方程式为：Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4）．
试计算：（1）生成氢气的质量为0.2g．
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）．
11．水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是A，净水程度最高的是C
A．过滤 　　B．煮沸　　C．蒸馏 　　D．吸附
（2）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．
（3）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为1：2，经检验，正极上产生的气体是氧气或O2，负极上产生的气体是氢气或H2．
18．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：氯化钠的质量为11.7g，水为88.3g；
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在左盘（填“左盘”或“右盘”）；
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是100mL（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速氯化钠溶解；
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
8．如图是化学实验中常见的仪器，按要求填写下列空白．
（1）实验中用于搅拌、过滤和转移固体的仪器是⑥（填序号）．
（2）用于收集和贮存气体的仪器是⑤（填序号），若在该仪器中集满氧气进行铁丝燃烧的实验，必须先加入少量的水或细沙，目的是防止高温生成的熔融物使仪器炸裂．
（3）填写仪器名称③量筒．
15．下列关于原子的结构描述不正确的是（　　）
A．原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的
B．原子核带有正电荷并且体积小、质量大
C．电子带有负电荷并且电子数等于核内的中子数
D．原子体积小、质量小，不断运动着
13．如图是元素周期表中溴元素的信息示意图，图中信息理解错误的是（　　）
A．是原子序数B．是元素名称C．是元素符号D．是中子数
14．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（　　）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子是所有变化中最小的粒子，不可再分
C．分子是由原子构成的
D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网