Question

6．实验室有以下两种途径制取铜：
（1）CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄$\stackrel{Zn}{→}$Cu（2）Zn $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H₂$\stackrel{CuO}{→}$Cu
假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 消耗等质量的H₂SO₄
• B． 消耗等质量的CuO
• C． 生成等质量的ZnSO₄
• D． 所有反应的类型都相同

Answer 1

分析 根据化学方程式的意义，由两种途径的反应方程式及制取过程中的注意事项，根据要制得等质量的铜，分析有关量的关系；根据反应物、生成物的种类既反应的特点分析反应的类型．

解答 解：（1）第一种方案：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O，CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu．说明生成64克铜需要65克锌和160克硫酸铜，同时生成硫酸锌的质量为161克；生成160克硫酸铜需要80克氧化铜和98克硫酸，反应的类型有复分解反应和置换反应；
（2）第二种方案：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．根据氢气还原氧化铜的实验注意事项可知，氢气要通入一段时间后才开始加热反应，因此氢气是过量的．所以生成64克铜需要氧化铜的质量等于80克，需要氢气的质量大于2克；生成大于2克的氢气需要锌的质量大于65克，需要硫酸的质量大于98克，同时生成硫酸锌的质量大于161克；反应的类型只有置换反应．综合上述分析可知：
A、消耗H₂SO₄的质量不相等．故A错误；
B、消耗等质量的CuO．故B正确；
C、生成ZnSO₄的质量不相等．故C错误；
D、反应的类型不都相同．故D错误．
故选B．

点评 解答本题的关键是掌握氢气还原氧化铜实验的操作方法，即氢气是过量的，所以需要硫酸和锌的质量也过量的．