题目内容

某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
（1）关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物．
①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行
 
；
②CO还原Fe2O3的化学方程式为
 
；
③在e处点燃气体的目的是
 
．
（2）关闭K2，开启K1，可以将d导管口出来的气体再从a通入装置而循环使用．
①c瓶中应装
 
（填序号）．
A．澄清石灰水      B．水         C．石蕊溶液        D．浓硫酸
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、
 
、结晶．
③该实验这样改进的主要优点是
 
．
考点：一氧化碳还原氧化铁,气体的净化（除杂）,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据已有的知识进行分析，一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铁生成铁和二氧化碳，由于一氧化碳具有毒性，必须进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃会引起爆炸，据此解答即可．
解答：解：（1）①进行气体实验时，必须检查装置的气密性，故填：气密性检查；
②一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，CO还原Fe2O3的化学方程式为Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
2Fe+3CO2；
③一氧化碳是有毒的气体，排放到空气中会污染空气，在e处点燃气体的目的是进行尾气处理，故填：处理尾气，防止污染空气；
（2）①要将气体循环利用，则需要是干燥的一氧化碳，c瓶可以盛放浓硫酸，故填：D；
②要从b瓶中溶液得到纯碱固体，需要将溶液转移、蒸发、结晶，故填：蒸发；
③实验改进以后能将未反应的一氧化碳重复利用，提高了物质的利用效率，节约了能源，故填：节约能源．
点评：本题考查了一氧化碳还原氧化铁的知识，完成此题，可以依据一氧化碳的性质进行．
练习册系列答案
相关题目
下列除去杂质的方法错误的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A CO2（CO） 通过氢氧化钙溶液
B N2（O2） 通过灼热的铜网
C CaCl2（CaCO3） 加水、过滤、蒸发
D FeCl2溶液（CuCl2） 加过量的Fe、过滤
A、AB、BC、CD、D
铁生锈给金属资源带来了很大损失，为防止铁制品生锈，你有哪些措施
 
（写一种）．将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，刚开始观察到的现象是
 
，反应的化学方程式
 
．过一会儿又看到的现象是
 
，产生这一现象的原因是
 
．
实验探究是化学的灵魂，请你参与实验室制取氧气和二氧化碳的探究活动．
Ⅰ．制取氧气方法的分析

（1）写出A、B装置中标号仪器名称：①
 
；②
 
．
（2）写出一个用A装置制取氧气的化学方程式
 
．
（3）用B装置制取氧气的优点是
 
．
（4）上述两种方法中，更符合“低碳”理念的是
 
（填“A”或“B”）．
Ⅱ．制取二氧化碳原料的选择
（1）实验室常用大理石或石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为
 
．
（2）实验过程中，同学们提出了下列问题并在老师指导下进行实验．
[问题一]能否用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳？
[实验一]
实验步骤 实验现象
A中不断产生气泡，固
体逐渐减少，有少量固体
剩余．
B中开始有少量气泡产
生，反应很快停止．
[分析一]实验室
 
（填“能’，或“不能”）用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳．
[问题二]能否用粉末状的石灰石、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳？
实验步骤 实验现象
A中迅速产生大量
气泡，固体很快减少，
有少量固体剩余．
B、C中都迅速产生
大量气泡，固体很快
消失．
[分析二]实验室不选用石灰石粉末、碳酸钙粉末或碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是
 
．
[结 论]实验室制取二氧化碳，原料通常用块状石灰石（或大理石）和稀盐酸．
Ⅲ．拓展与反思
通过探究活动，你认为选择实验方法时应考虑的因素有
 
（写一种即可）．
某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）步骤②红磷在集气瓶中燃烧的现象是
 
．步骤③中打开止水夹后观察到的现象是
 
，由此可得出空气中氧气的体积分数约为
 
．
（2）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是
 
，该气体
 
不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧；
 
（填“难”或“易”）溶于水．
（3）某同学再做测定空气中氧气体积分数的实验时，发现测定的结果总是小于
1
5
，请你帮他分析，找出失败的原因可能是
 
，
 
．（任写两个即可）
为了更好掌握物质的性质规律，对物质的分类是经常用到的学习方法，不同物质有不同的分类标准．有如下六种物质，请从物质的组成、状态、是否可再生三方面中的一种进行分类，要求被分类的物质不少于三种（填物质的序号）：①氢气②天然气③煤④乙醇⑤石油⑥沼气
分类标准（1）
 
，共包括物质的为（2）
 
．
张南同学为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设样品中杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
第一次第二次第三次第四次第五次
加入稀硫酸的质量/gl0l0l0l0l0
剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6
请认真分析表中的数据，回答下列问题：
（1）表示样品与稀梳酸恰好完全反应的是上表中第
 
次操作；
（2）写出样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式
 
；
（3）列出充分反应后求解生成水质量（X）的比例式为
 
；
（4）样品中氧化铁的含量为
 
；
（5）假设第四次实验结束后，向所得混合物中入ag水，得到溶质质量分数为10%的硫酸铁溶液，则a的数值为
 
；
（6）若实验用98%的浓硫．酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要浓硫酸的质量为
 
．
小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来．
（1）这种液体到底是什么？小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．其理由是
 
．
小明向老师请教，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．
如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
下表是小明的实验步骤和现象记录：
序号 实验步骤 实验现象
① 观察溶液 无色液体
② 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝色
③ 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色
④ 取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸 先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象
回顾与解释：
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止
 
离子的干扰．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是
 
．
小明对结果还有疑惑，因为课本上没有介绍过铝和这种溶液反应的原理，他通过百度查到了金属铝的这种特殊性质，并做了验证实验…
同学们在老师带领下来到湖边野炊．请你用所学的化学知识解释有关问题．
（1）烧火时，小明同学将木柴架空一些，这是为了
 
；烧饭的铁锅必须带有木柄或塑料柄，其原因是
 
；做饭结束时，为了防止发生火灾，可以往柴火灰烬上
 
 （任写一条）．
（2）湖水属于
 
（填“混合物”或“纯净物”）；检验湖水是硬水还是软水，可以向水样中加
 
．

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