题目内容
铁生锈给金属资源带来了很大损失，为防止铁制品生锈，你有哪些措施 （写一种）．将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，刚开始观察到的现象是 ，反应的化学方程式 ．过一会儿又看到的现象是 ，产生这一现象的原因是 ．
考点：金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料,常见的酸 酸的通性
分析：铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈．
铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式即可．
铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此写出反应的化学方程式即可．
解答：解：为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面刷漆、涂油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁制品放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，故会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：刷漆等；铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁制品放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，故会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案为：刷漆等；铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
点评：本题难度不大，掌握防止铁锈蚀的原理、铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．
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