Question

11．小明欲配制50g质量分数为5%的氢氧化钠溶液．如图是实验操作示意图．

（1）计算需要氢氧化钠的质量为2.5g．需要水的体积为47.5mL．
（2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：④①③⑤②；
（3）量取所需要的水应选择50ml（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒
（4）①的错误操作导致所配置的溶液的溶质质量分数偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不变”），若其他操作均正确．①操作导致最后实际所配置的溶液的溶质质量分数为3%．
（5）③的错误操作导致所配置的溶液的质量分数偏小（选填“偏大”、“偏小”或“不变”），改正：视线与凹液面的最低处保持水平．
（6）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是易与二氧化碳反应而变质．

Answer 1

分析 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数求出溶质的质量，再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量，并据m=ρv计算水的体积．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（3）根据所量取水的体积确定所用量筒的量程．
（4）根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析解答．
（5）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析解答．
（6）根据氢氧化钠易与二氧化碳反应进行分析解答．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，50g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×5%=2.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g，水的密度为1g/cm³，则根据V=$\frac{m}{p}$=$\frac{47.5g}{1g/cm3}$=47.5mL；
（2）配制50g质量分数为5%的氢氧化钠溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为：④①③⑤②；
（3）量取所需要的水应选50mL的量筒，减小误差；
（4）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中氢氧化钠与砝码的位置颠倒，会导致称量的固体减小，则溶质的质量分数偏小；
①操作导致最后实际所配置的溶液的溶质质量分数$\frac{2g-0.5g}{50g}$×100%=3%；
（5）量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，导致量取的水偏大，使所配溶液溶质的质量分数偏小；
（6）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，因为氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；
故答案为：（1）2.5； 47.5；
（2）④①③⑤②；
（3）50ml；
（4）偏小；3%；
（5）偏小； 视线与凹液面的最低处保持水平；
（6）易与二氧化碳反应而变质

点评 本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、仪器的正确使用、氢氧化钠溶液的性质等是正确解答本题的关键．