Question

1．如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

（1）表中12号元素的名称是镁，该元素的原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成子离子符号是Mg²⁺
（2）原子序数为11和16的两种元素组成的化合物是Na₂S  （写化学式）
（3）图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=38，锶元素的氧化物的化学式为SrO．通过图1表分析可知，锶元素位于元素周期表第五周期．
（4）图3中与锶元素化学性质相似的是A（填字母）．

Answer 1

分析 （1）根据原子序数=核电荷数=质子数，由元素周期表中原子结构示意图的核内质子数进行分析解答；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．
（2）原子序数是11的元素是钠元素，原子序数是16的元素是硫元素，据此进行分析解答．
（3）根据元素周期表中周期数等于原子核外电子层数进行分析解答；
（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切进行解答．

解答 解：（1）根据原子序数=核电荷数=质子数，表中12号元素的原子结构示意图中，核内质子数为12，其元素的名称为镁元素；该元素的原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子．
故填：镁：失；Mg²⁺
（2）钠元素常显+1价，硫元素显-2价，故填：Na₂S
（3）元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，由元素锶（Sr）的原子结构示意图，质子数等于核外电子数，所以x=2+8+18+8+2=38；锶原子的最外层电子数为2，容易失去2个电子，所以化合价为+2价，所以锶元素的氧化物的化学式为SrO；由元素锶（Sr）的原子结构示意图，其原子核外有5个电子层，锶元素位于元素周期表第五周期；
故填：38；SrO；五；
（4）元素的化学性质与最外层电子数有关，所以最外层电子数相同的元素化学性质相似，所以选择最外层电子数是2的元素即是，如镁元素等．
故填：A

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义进行分析、解题的能力．