题目内容

4．用硫酸制备硫酸钾的工艺流程如下：

（1）请写出反应②的化学方程式CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓．
（2）碳酸钙要加工成粉末状目的是增加反应物接触面积，防止生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应发生；你认为能判断碳酸钙粉末过量的方法是向反应①后所得的悬浊液中滴加稀盐酸，观察到气泡产生．
（3）操作①的名称是过滤；
（4）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3（填写化学式）；
（5）为得到纯净的硫酸钾晶体，洗涤反应③所得晶体是必不可少的步骤．但工业上不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应③所得晶体，其目的是防止K2SO4溶解于水．

分析 （1）根据上图流程中，推测反应②的化学方程式；
（2）根据反应物接触越充分，反应进行的越快；
（3）根据过滤可以分离固液混合物来分析解答；
（4）根据该流程图可判断被循环使用的物质；
（5）用饱和K2SO4溶液洗涤反应③所得晶体，其目的是防止K2SO4溶解于水．

解答 解：（1）由流程图可知，反应②是硫酸钙与氨气与二氧化碳与水反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀；
（2）碳酸钙要加工成粉末状目的是增加反应物接触面积，同时防止生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应发生；碳酸钙遇到稀盐酸生成二氧化碳气体，故判断碳酸钙粉末过量的方法是向反应①后所得的悬浊液中滴加稀盐酸，观察到气泡产生；
（3）操作①是过滤来分离硫酸铵溶液与碳酸钙沉淀；
（4）由该流程图可知，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3；
（5）用饱和K2SO4溶液洗涤反应③所得晶体，其目的是防止K2SO4溶解于水．
答案：（1）CaSO4+2NH3+CO2+H2O=（NH4）2SO4+CaCO3↓．
（2）增加反应物接触面积，防止生成的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻止反应发生；观察不到
气泡产生．
（3）过滤；（4）CaCO3；（5）防止K2SO4溶解于水；

点评 本题需要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测．

练习册系列答案
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19．如图1所示是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：

（1）实验室常用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰所起的作用是催化作用；欲通过平稳的气流得到较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置依次是CF．（填字母）
（2）选用装置A和F通过加热KMnO4制取O2并收集O2，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，待高锰酸钾完全反应后，用如图2方法回收生成物中的二氧化锰，则二氧化锰在如图2中的f处（选“f”或“g”）．
（3）实验室制取并收集CO2应选用的装置是如图1中的BD（或CD）（填字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）用如图3装置排空气收集H2，气体应从导管的b（填“a”或“b”）端进入．
（5）取10g粗锌与足量的一定质量分数的稀硫酸充分反应后，称得剩余固体的质量为3.5g，则生成氢气的质量为多少？
20．小军同学对生活中的一些实例和对应解释，正确的是（　　）
A．路灯下人影相随--光的反射
B．平静的水面上有桥和树的倒影--光的直线传播
C．洗涤剂清洗油污--洗涤剂能溶解油污
D．斜插在水中的筷子好像在水面折断了--光的折射现象
17．用化学用语填空：
（1）氢原子H；
（2）2个二氧化硫分子2SO2；
（3）3个铵根离子3NH4+；
（4）氧化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；
（5）13号元素原子的结构示意图为；
（6）被称为“纯碱”的盐Na2CO3．
4．判断下列物质的化学式有无错误，若有，请加以改正．
（1）二氧化氮O2N错误；应为NO2；
（2）五氧化二磷5O2P错误；应为P2O5；
（3）氧化汞HgO正确；
（4）氯酸钾KclO3错误；应为KClO3；
（5）氮气N错误；应为N2；
（6）氧化镁mgO错误；应为MgO；
（7）氩气Ar正确．
9．化学实验室里，同学们在对酸和碱的性质进行实验探究．

（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，如图1是氢在元素周期表中的一些信息，下列说法中错误的是C．
A．氢元素属于非金属元素       B．氢原子核内质子数为1
C．氢原子的质量为1.008       D、氢原子的结构示意图为
（2）如图2是某种高浓度盐酸试剂瓶标签上的部分内容．若要配制120g溶质质量分数为15.6%的稀盐酸溶液，需要量取该盐酸的体积为40mL
（3）盛装烧碱溶液的试剂瓶不能敞口放置，否则烧碱溶液会变质．请你设计一个实验，在既能检验烧碱溶液变质的同时，又能除去产生的杂质（用化学方程式表示）：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
（4）在进行中和反应的实验探究时，有同学向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸时，没有看到明显现象，这两种物质是否发生了化学反应呢？几位同学对此进行了实验探究：
①甲同学先向氢氧化钠溶液中加人几滴酚酞溶液，溶液变红色，然后向变红的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸并不断搅拌，最终发现红色消失，证明两种物质发生了化学反应．
②乙同学先测定氢氧化钠溶液的pH，再向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，然后再次测定溶液的PH，发现PH变小（填“变大”、“变小”或“不变”），证明两种物质发生了化学反应．
③丙同学经查阅资料得知：酸与碱发生中和反应会放出热量，于是设计了如图3的实验装置，发现气球变大（填“变大”、“变小”或“不变”），证明两种物质发生了化学反应．
④你认为这三位同学的实验探究中，是否都合理？为什么？
⑤几位同学分析后认为：不是所有的中和反应都没有明显现象，例如氢氧化铜与稀硫酸反应就有明显的实验现象．
⑥完全中和100g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，至少需要溶质质量分数为9.8%的稀硫酸多少克？
16．根据下图所示，按要求回答问题：

（1）图中仪器A的名称是集气瓶\，图F实验的目的是检查装置的气密性．
（ 2 ）实验室用B图制取氧气的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气，所选用的发生装置是B，收集装置是D或E（填序号），采用该装置收集气体的原因是氧气密度比空气大或氧气不易溶于水．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是二氧化锰，排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是将带火星木条放到集气瓶口，若木条复燃则满．
13．节假日双休日，去野炊实为一大快事．如果遇到下面一些问题，你该如何处理？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用：A制的（填字母）．
　A．金属　　 B．陶瓷　　 C．无所谓
（2）利用所学的知识将浑浊的河水用简易净水器（如图所示）小卵石、石英砂的作用是过滤．
（3）煮汤时，为了解汤的咸味是否适宜，不春同学取锅中少量汤品尝，取少量汤进行品尝就可知道整锅汤，咸味如何，是因为溶液具有均一性（填写一条性质）．
（4）“染色馒头”是在馒头中添加了柠檬黄色素，柠檬黄中含有铬酸铅（PbCrO4），它是一种致癌物．已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则铬元素的化合价为+6．
（5）洗洁精能清除油污，这是利用它的乳化作用．
（6）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是有充足的空气．
14．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3═4Al+3O2↑．对于电解 10t 氧化铝可产生多少吨铝？小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的方法．

请你回答下列问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
（2）对“34g 过氧化氢完全分解（化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来．
（3）你认为在什么情况下，小丽和小明同学的解法都能使用？

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