题目内容
12．粗盐中除氯化钠外还含有硫酸镁以及泥沙等杂质．初步提纯粗盐的实验流程如图1：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的泥沙．
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：溶解时搅拌；
第二次：过滤时引流；
第三次：蒸发时搅拌；
第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）已知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10mL．增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，浪费能源．
分析 （1）根据泥沙不溶于水解答，
（2）根据玻璃棒的用途解答；
（3）根据20℃时NaCl的溶解度为36g解答．
解答 解：（1）“滤渣”是粗盐中含有的不溶性杂质；
（2）本实验四次用到玻璃棒，第一次：溶解时搅拌；第二次：过滤时引流；第三次：蒸发时搅拌；第四次：将精盐从蒸发皿转移出来．
（3）20℃时NaCl的溶解度为36g，溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10ml，增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，消耗燃料．
故答案为：（1）泥沙；（2）过滤时引流；蒸发时搅拌；（3）10；不利于后续蒸发溶剂，蒸发溶剂时间会大大延长，浪费能源．
点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．
练习册系列答案
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2．某校科学兴趣小组的同学对某溶液成分进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表．回答：
（1）表中第2次结果肯定不准确．
（2）该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
（3）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，又进行以下操作：
①加入过量的稀HNO3（填化学式），目的是检验CO32-并将其除去；
②加入过量Ba（NO3）2（填药品用量及化学式）溶液，过滤；
③向滤液中加入AgNO3（填药品化学式）溶液，观察是否有白色沉淀产生．
（4）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是钾、钠盐溶液中钾、钠盐溶于水后，均以离子形式存在．
| 序号 | 溶液中检验出的物质 |
| 1 | KCl、K2SO4、Na2CO3 |
| 2 | Na2SO4、BaCl2、K2CO3 |
| 3 | Na2SO4、KCl、K2CO3 |
（2）该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
（3）为验证其他2次检验结果中是否存在SO42-、CO32-和Cl-，又进行以下操作：
①加入过量的稀HNO3（填化学式），目的是检验CO32-并将其除去；
②加入过量Ba（NO3）2（填药品用量及化学式）溶液，过滤；
③向滤液中加入AgNO3（填药品化学式）溶液，观察是否有白色沉淀产生．
（4）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是钾、钠盐溶液中钾、钠盐溶于水后，均以离子形式存在．
20．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的方法是（ ）
| A． | 将硝酸钾饱和溶液降温 | B． | 将硝酸钾饱和溶液升温 | ||
| C． | 将硝酸钾饱和溶液恒温蒸发 | D． | 将硝酸钾饱和溶液加少量硝酸钾 |
向如图所示的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，直到恰好完全反应后静置片刻，塑料小方块处于稳定状态．（塑料小方块不与溶液反应）
1．能一次性鉴别出NaOH溶液、Ca（OH）2溶液和稀HCl的试剂是（ ）
| A． | 紫色石蕊试液 | B． | 无色酚酞试液 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 氯化钠溶液 |