题目内容

1．分类、类比是学习化学常用的方法．
（1）化学实验可按其主要目的分为：探究物质的性质、探究物质的含量、探究质量关系等，据此将下列实验中的A与C（填“B”或“C”“D”）归为一类，依据是A与C都是探究物质的成分
    
 A B C D
（2）二氧化硫和二氧化碳的化学性质有很多相似之处，如都能和水反应，生成相应的酸，都能使澄清的石灰水变白色浑浊，气体过量或又变澄清，反应的化学方程式如下：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O  CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2 请写出把过量的SO2气体通入澄清石灰水中反应的化学方程式①Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O②CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2．

分析 （1）根据实验的目的来分析；
（2）根据反应原理写出反应的化学方程式解答．

解答 解：（1）实验A是探究空气的成分；B是探究氧气的化学性质；C是探究人呼出气体的成分；D是探究化学反应中物质质量关系；所以实验中的A与C归为一类，都是探究物质的成分；故填：C；A与C都是探究物质的成分；
（2）把过量的SO2气体通入澄清石灰水中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O和CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2．故填：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2．

点评 本题考查的是常见的化学实验的探究、化学方程式的写法，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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12．某酸的钙盐的化学式为Cam（RO4）n，则该酸的钠盐的化学式为（　　）
A．Na2m/nRO4B．Na2m RO4C．Na2m（RO4）nD．Nan（ RO4）m
9．某同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．请填写下列空格
（1）取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．
结论：石蜡的密度比水小．
（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层．把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如右图）约1s后取出可以看到火柴梗的a处最先炭化．结论：蜡烛火焰的外焰温度最高．
（3）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾．取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．结论：石蜡燃烧的产物是水和二氧化碳．
（4）再将一片玻璃片放在火焰上方，发现玻璃片被熏黑，说明蜡烛的组成中一定含碳元素．
（5）用一根长约10cm的玻璃管伸入蜡烛火焰内层，可看到玻璃管口有白烟冒出，有燃着的火柴点燃白烟，你会看到什么现象？，由此，你大胆猜想一下，“白烟”中可能含有的主要物质是什么？
16．现有下列符号所表示的微粒：①N；②NO；③CO2；④NH4+；⑤N2；⑥Ne；⑦Na；⑧H2O；⑨O2-；⑩Na+．（用序号填空）
（1）属于同种元素的微粒的是⑦⑩，
（2）能表示一个原子的是①⑥⑦，
（3）能表示一个分子的是②③⑧，
（4）能表示一个离子的是④⑨⑩，
（5）能表示一种物质的是②③⑤⑥⑦⑧，
（6）能表示一种物质，又能表示一种元素，还能表示这种元素一个原子的是⑥⑦．
6．归纳是学习的重要方法．某同学学习了盐酸后总结如图所示的反应关系，试回答．
①图中A所示的物质类别是金属氧化物；
②反应⑤在生产活动中可以用来金属除锈；
③下列金属能与盐酸反应的是AC；
A  Zn       B  Ag       C  Fe         D  Cu
④做反应④的实验时，在氢氧化钠溶液中滴入几滴盐酸后溶液仍然显红色，则此时溶液中的溶质有氯化钠、氢氧化钠；
⑤写出一条符合反应③的方程式HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓；
⑥稀硫酸与盐酸有相似的化学性质，是因为酸的溶液中都含有H+（填粒子符号）．
13．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
10．NaOH溶液久置空气中易变质．
（1）用方程式表示变质原因；
（2）使用两种不同种类的物质检验NaOH溶液已经发生变质，写出反应的化学方程式．
11．向滴有紫色石芯试液的稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钾溶液至过量，可观察到溶液的颜色变化顺序为（　　）
A．红→蓝→紫B．蓝→红→紫C．蓝→紫→红D．红→紫→蓝

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