Question

2．实验室常用的干燥剂“碱石灰”，是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质．某兴趣小组同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分．进行如下实验探究：
【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和　Na₂CO₃
【实验】如图所示：

实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．
【判断】
（1）若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ（填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）不成立．
（2）操作③发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有Na₂CO₃；
由此判断猜想Ⅰ（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）不成立．
（3）综合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为部分变质（选填“全部变质”、“部分变质”或
“没有变质”）．下列对样品成分的分析正确的是②③（选填序号）．
①样品中一定含NaOH　　　　②样品中一定含Na₂CO₃ ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．

Answer 1

分析 通过实验分析可知：实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热，若Ca（OH）₂和Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ不成立；操作③发生反应的化学反应是：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；操作④的现象是：加入澄清的石灰水，生成白色沉淀，说明滤液C中的溶质一定含有碳酸钠，由此判断猜想Ⅰ不成立；综合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为部分变质；对样品成分的分析正确的是：操作④证明一定有碳酸钠，根据向样品中加入足量水溶解时放出大量的热，可以判断样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．

解答 解：（1）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热，若Ca（OH）₂和Na₂CO₃溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ不成立；
（2）操作③发生反应的化学反应是：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
操作④的现象是：加入澄清的石灰水，生成白色沉淀，说明滤液C中的溶质一定含有碳酸钠，由此判断猜想Ⅰ不成立，故答案为：Na₂CO₃；猜想Ⅰ；
（3）综合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为部分变质；对样品成分的分析正确的是：操作④证明一定有碳酸钠，根据向样品中加入足量水溶解时放出大量的热，可以判断样品中含NaOH、CaO中的一种或两种；由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存，玻璃棒在过滤中起引流的作用；故答案为：部分变质；②③；
故答案为：
【判断】
（1）猜想Ⅱ；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃；猜想Ⅰ；
（3）部分变质；②③；

点评 实验探究题是近几年中考的热点之一，本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强．它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．