题目内容

14．影响化学反应速率的因素很多，下列做法是为了控制化学反应变慢的是（　　）
A．用较浓的食醋除水垢B．面团发酵是放在温热处
C．某些食品密封包装时充入氮气D．工厂锅炉用煤通常加工成粉末状

分析 根据温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率有较大的影响；一般来说，增大浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂或增大固体的表面积，可增大反应速率，反之反应速率减小．

解答 解：A、用较浓的食醋除水垢，增大了醋酸的浓度，加快了化学反应速率，故选项错误．
B、面团发酵时放在温热处，温度较高，加快了化学反应速率，故选项错误．
C、某些食品密封包装时充入氮气，氮气的化学性质不活泼，能作保护气，可以防止食品与氧气的接触，减慢了反应速率，故选项正确．
D、工厂锅炉用煤通常加工成粉末状，增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分，反应速率加快，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，本题考查影响反应速率的因素，了解温度、浓度、催化剂、接触面积对反应速率的影响是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．下列图象中有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是（　　）
A．
加热一定质量的高锰酸钾固体
B．
向一定量的表面完全锈蚀的锈铁钉中加入足量的稀硫酸
C．
向一定量的Ba（OH）2溶液中不断加入Na2SO4粉末
D．
将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中
5．实验装置创新：
（1）某化学小组同学利用如图所示进行实验，B处放置滴有酚酞溶液的滤纸．用注射器注入少量浓氨水，一段时间后，观察到B处的现象是酚酞溶液变成红色．该实验说明分子的性质是分子不断地运动．
（2）利用上述装置，在A处放二氧化锰，B处放木炭，C中放澄清石灰水，进行如下实验并填空：
①使装置内实现充满氮气；
②在B处点燃酒精灯，发现木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊；息灭酒精灯，关闭K（其目的是防止C中液体倒吸）．
③待装置冷却室室温，取下注射器，取下注射器，吸入过氧化氢溶液，插入橡胶塞，注入液体，同时打开K，A处产生气体，发现木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊．
④然后在B处点燃酒精灯，观察到B处木炭剧烈燃烧，发白光，C处澄清石灰水变浑浊，综合上述实验，说明木炭燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到木炭的着火点．
2．实验室常用的干燥剂“碱石灰”，是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．某兴趣小组同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分．进行如下实验探究：
【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和　Na2CO3
【实验】如图所示：

实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．
【判断】
（1）若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ（填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）不成立．
（2）操作③发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由操作④的现象判断：滤液C中的溶质一定含有Na2CO3；
由此判断猜想Ⅰ（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）不成立．
（3）综合（1）和（2）的结论，判断该样品变质情况为部分变质（选填“全部变质”、“部分变质”或
“没有变质”）．下列对样品成分的分析正确的是②③（选填序号）．
①样品中一定含NaOH　　　　②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．
9．下列物质的性质中，属于化学性质的是（　　）
A．铜能导电B．氢氧化钙微溶于水
C．镁能与氧气反应D．常温下甲烷是无色无味气体
19．根据下列实验装置图填空：

（1）写出图中标有序号仪器的名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）制取气体时，按要求组装好仪器后，应先检查装置气密性，再添加药品，给A装置容器里的固体物质加热时，应先均匀加热，然后集中加热盛有药品的部位．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，应选用的发生装置是B（选填装置序号，下同）．
（4）氨气的一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体，其水溶液呈碱性．实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以发生装置应选用A．
（5）实验室中选择气体发生装置时，应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
6．下列变化过程中主要涉及物理变化的是（　　）
A．将金属铜和锌制成黄铜合金B．石墨转化为金刚石
C．煮沸的方法将硬水转化为软水D．植物的光合作用
3．某白色粉末中可能含有氧化钙、硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种物质，为探究他们的成分，某化学小组开展了如图所示的实验．

回答下列问题：
（1）由步骤Ⅰ可知原白色粉末中一定含有的物质是氧化钙、碳酸钠．由步骤Ⅲ得出的结论是原白色粉末中不含硫酸钠．
（2）根据步骤IV不能确定原白色粉末中某种物质一定存在的理由是加入的过量稀盐酸（或步骤Ⅱ中生成的氯化钠）也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，要证明该物质的存在，需要对实验进行的改进是将步骤Ⅱ中过量的稀盐酸换成过量的稀硝酸．原白色粉末中还有一种物质不能确定其是否含有，这种物质是氢氧化钠．
（3）无色溶液C中除了酚酞外一定还含有的溶质是：Ba（NO3）2、HCl、NaCl．
4．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它们具有如图所示关系，“-”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推断错误的是（　　）
A．若甲是HCl，则丁可能是CuCl2
B．若甲是H2SO4，则乙和丙中可能有一种为单质
C．若甲是Ca（OH）2，则丁可能是KOH
D．若甲是Ca（OH）2，丁是NaOH，则乙和丙中必须有一种为酸

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