Question

13．若将一定量的某种电池燃料R和氧气置于一个完全封闭的容器中，在一定的条件下充分反应，测得前后各物质的质量如表：

物质	R	氧气	水	二氧化碳
反应前质量/g	8.0	9.6	0	0
反应后质量/g	待测	0	7.2	8.8

下列说法中正确的是A．
A．表中待测的值为1.6
B．R物质只含有碳、氢元素
C．R物质中碳、氢质量比为1：3
D．反应生成二氧化碳和水的分子个数比为1：2．

Answer 1

分析 A、根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量和等于生成的物质的质量和，可求出a的值．
B、生成物中的氧全部来自于反应物，可求出水和二氧化碳中氧的质量，与参加反应的氧气的质量对比，从而判断R中有无氧元素；
C、根据表中参加反应的氧气的质量和生成的水的质量进行解答；
D、根据反应生成二氧化碳和水的分子个数分别为：$\frac{物质质量}{相对分子质量}$解答．

解答 解：
A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故8.0+9.6+0+0=待测+0+7.2+8.8，则待测=1.6，故A正确；
B、7.2g水中含有氧元素的质量为：7.2g×$\frac{16}{18}×$100%=6.4g，8.8g二氧化碳中含有的氧元素的质量为：8.8g×$\frac{32}{44}$=6.4g，故生成物中氧元素一共有6.4g+6.4g=12.8g，而参加反应的氧气的质量为9.6g，故R中一定有氧元素，故选项错误；
C、7.2g水中含有氢元素的质量为：7.2g-6.4g=0.8g；8.8g二氧化碳中含有的碳元素的质量为8.8g-6.4g=2.4g
R物质中碳、氢质量比为2.4g：0.8g=3：1，故选项错误；
D、反应生成二氧化碳和水的分子个数比为：$\frac{8.8g}{44}：$$\frac{7.2g}{18}$=1：2．
答案：A；1：2．

点评 本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方程式计算的方法．