Question

4．我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法．如图是实验室制取气体的常用装置，选用它们能完成下列实验：

①实验室用A、B发生装置都可以制取的同一气体是氧气，用A装置制取它的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑ ；
②用B装置还可以制取的另一种气体是二氧化碳，收集它的装置为E（填序号，下同），制取这种气体化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
B装置中长颈漏斗伸入液面以下的目的是防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出．
③实验室通常用铜和浓硝酸（常温下为液体）在常温下反应来制取二氧化氮气体，反应原理为：Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
已知二氧化氮易溶于水，密度比空气大，则制取该气体的发生装置为B，收集装置为E．
考虑到这种气体有毒，排放到空气中会造成污染，联系它的物理性质，我考虑用水（填一种物质）将多余的气体吸收．

Answer 1

分析 ①根据实验室用A、B发生装置都可以制取的同一气体是氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
②根据B装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，B装置中长颈漏斗伸入液面以下的目的是防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出进行分析；
③根据实验室制取二氧化氮的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化氮易溶于水，密度比空气大进行分析．

解答 解：①实验室用A、B发生装置都可以制取的同一气体是氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②B装置制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以还可以制取二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，溶于水，所以收集它的装置为E，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，B装置中长颈漏斗伸入液面以下的目的是防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；
③实验室制取二氧化氮的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化氮易溶于水，密度比空气大，所以制取该气体的发生装置为B，收集装置为E，用水将多余的气体吸收．
故答案为：①氧气，2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
②二氧化碳，E，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，防止二氧化碳气体从长颈漏斗逸出；
③B，E，水．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．