Question

16．CO₂是一种常见的氧化物．
（1）CO₂的相对分子质量是44．
（2）检验CO₂常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）CO₂有广泛的用途．工业上可用CO₂生产碳酸钠（NaHCO₃）：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH₃）和CO₂，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵．该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）化石燃料燃烧产生大量CO₂．大气中CO₂含量过高会导致温室效应等环境问题．
①天然气（主要成分为CH₄）完全燃烧的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
②计算1gCH₄完全燃烧产生CO₂的质量m=2.75g（精确到0.01g）；
③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是天然气燃烧后产生的热量多，排放的二氧化碳少．

	1g物质完全燃烧产生CO2的质量	1g物质完全燃烧放出的热量
CH4	m	56KJ
C	3.67g	32KJ

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据石灰水与二氧化碳反应的原理书写方程式．
（3）根据题目中的信息判断反应物和生成物，再写出方程式．
（4）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，根据方程式找出甲烷与二氧化碳之间的质量关系，由甲烷的质量就可以求出产生二氧化碳的质量．再由表格提供的信息进行分析比较可以得出用天然气做燃料的优点．

解答 解：
（1）CO₂的相对分子质量为：12+16×2=44．
（2）二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）根据信息“一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH₃）和CO₂，即可从溶液中析出碳酸氢钠固体；过滤，滤液中只含碳酸氢钠和氯化铵两种溶质”可知，反应物是二氧化碳、氨气、水、氯化钠，生成物是碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠的溶解度较小，作为沉淀出现，所以方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）①甲烷完全燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
②设1gCH₄完全燃烧产生CO₂的质量m，则：
CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16                     44
1g                      m
$\frac{16}{1g}=\frac{44}{m}$
m=2.75g
1gCH₄完全燃烧产生CO₂的质量为2.75g．
③由图可知天然气燃烧后产生的热量多，排放的二氧化碳少．故填：天然气燃烧后产生的热量多，排放的二氧化碳少．
答案：
（1）44；
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）①CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；②2.75g；③天然气燃烧后产生的热量多，排放的二氧化碳少．

点评 本题主要考查气体二氧化碳的性质和用途，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等．