题目内容

6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g522022
反应后质量/g待测11285
下列说法错误的是（　　）
A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8D．反应后甲的质量为0

分析 该题主要考查的知识点为质量守恒定律．要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后甲的质量．5+2+20+22=待测+11+28+5故待测的数值是5．第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是丁，生成物是乙和丙．

解答 解：A、该化学反应为：丁→乙+丙．是分解反应，故A是正确的．
B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参加反应，也可能是催化剂．故B也是正确的．
C、乙物质变化的质量为11-2=9，丙物质变化的质量为28-20=8，故C也是正确的．
D、反应后甲的质量为5克，故D是不正确的．
故选D．

点评 本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．

练习册系列答案
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（1）该味精中谷氨酸钠的质量分数（计算结果精确到1%）
（2）食用该味精3.60克，能为人体提供多少克钠元素（计算结果精确到0.01克）
17．下列方法不能使澄清石灰水变浑浊的是（　　）
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1．为了发展新能源，不少国家都建有以铀（U）为核燃料的核电站，已知一种铀原子的原子核中质子数为92，中子数为146，下列关于该铀原子的说法正确的是（　　）
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回答下列问题：
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（2）写出该方法制取O2的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；要收集一瓶纯净的O2，应选择装置D（填字母）．
（3）某同学在观察到锥形内有大量气泡时，开始用B装置收集O2，经一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃．其原因是装置漏气．
（4）若实验时用此法代替KMnO4加热制取O2．优点是②（填编号）．
①生成物只有氧气  ②不需加热  ③需加热
（5）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项①（填编号）．
①控制液体的滴加速度  ②用体积较小的锥形瓶  ③加热反应物．
15．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：
□Cl2+□NaClO2═2NaCl+□ClO2
（2）研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来CD（填写序号）
A．代替干冰    B．防止冰川熔化    C．在室温下制作冰雕   D．建室温溜冰场．
16．CO2是一种常见的氧化物．
（1）CO2的相对分子质量是44．
（2）检验CO2常用澄清石灰水，写出该反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）CO2有广泛的用途．工业上可用CO2生产碳酸钠（NaHCO3）：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵．该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）化石燃料燃烧产生大量CO2．大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题．
①天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
②计算1gCH4完全燃烧产生CO2的质量m=2.75g（精确到0.01g）；
③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是天然气燃烧后产生的热量多，排放的二氧化碳少．
1g物质完全燃烧产生CO2的质量1g物质完全燃烧放出的热量
CH4m56KJ
C3.67g32KJ

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