Question

4．学习小组的同学为探究某黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，将10g黄铜样品放入质量为50g的烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入稀硫酸，直至不在产生气体为止，共消耗稀硫酸的质量为100g，称量烧杯及内容物的总质量为159.9g，请计算黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，产生氢气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；利用锌与盐酸反应的化学方程式和产生的气体质量，列出比例式，就可计算出铜锌合金中锌的质量，进而计算出铜锌合金中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为：10g+50g+100g-159.9g=0.1g
设反应消耗锌的质量为x；
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                            0.1g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$  解得：x=3.25g
黄铜样品中铜的质量分数是：$\frac{10g-3.25g}{10g}$×100%=67.5%
答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5%

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．难度不大，根据已有的知识分析计算即可．