题目内容

8．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图．

（1）写出上图中带标号仪器的名称：①试管，②铁架台．
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择A（填序号，下同），反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
，用C装置收集氧气的依据是氧气不易溶于水．实验结束发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有放棉花团，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是防止水倒流，使试管炸裂．
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是大理石或石灰石，收集装置选择E（填写装置序号），写出化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）若分解过氧化氢制取氧气，写出化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（基本反应类型是分解反应）可选用的发生装置是
B（填写装置序号）．
（5）若用如图装置收集生成的氧气，集气瓶中盛放的液体试剂是水，气体应从b（选填“a”或“b”）端导入．

分析 试管是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用如图装置收集生成的氧气，集气瓶中盛放的液体试剂是水，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小．

解答 解：（1）试管是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：试管；铁架台；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水；试管口没有放棉花团；防止水倒流，使试管炸裂；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：大理石或石灰石；E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平，属于分解反应；故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应；B；
（5）若用如图装置收集生成的氧气，集气瓶中盛放的液体试剂是水，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：b；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项和反应的类型等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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回答下列问题：
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16．CO2是一种常见的氧化物．
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13．下列客观事实的微观解释正确的是（　　）
选项客观事实微观解释
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BH2O在通电条件下产生H2H2O分子中存在H2分子
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