题目内容

4．某实验小组开展了如图有关碱性的化学性质探究活动．

（1）实验1的目的是探究碱溶液和酸碱指示剂相互作用．
（2）使用白色点滴板完成实验有节约药品（填一项）优点．
（3）实验2中出现的现象是生成蓝色沉淀．
（4）实验3中观察到溶液由红色变为无色，反应后溶液中含有的溶质（不考虑酚酞）是氯化钠，或氯化钠和氯化氢．
（5）实验4中发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（6）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；
②碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水．

分析 显碱性的溶液能使石蕊试液变蓝色，能使酚酞试液变红色；
不同的实验仪器，优缺点不同；
硫酸铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
根据实验过程可以判断碱的化学性质．

解答 解：（1）实验1的目的是探究碱溶液和酸碱指示剂相互作用．
故填：探究碱溶液和酸碱指示剂相互作用．
（2）使用白色点滴板完成实验有显色明显，便于对比，节约药品，污染小等方面的优点．
故填：节约药品．
（3）实验2中出现的现象是生成蓝色沉淀，这是因为硫酸铜和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙．
故填：生成蓝色沉淀．
（4）实验3中观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已经完全反应，如果氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液中含有的溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢．
故填：氯化钠，或氯化钠和氯化氢．
（5）实验4中，二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．   
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（6）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；
②碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水．
故填：碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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14．按要求写出化学方程式，并完成填空．
（1）一枚带铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放在稀硫酸中，微热，可观察到溶液变黄色，且红棕色固体消失，化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，长时间浸泡时，铁钉表面会有气泡，化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有关上述两反应的说法正确的是AD（多选题）．
A．前者生成铁离子（黄色），后者生成亚铁离子（浅绿色）
B．两反应基本反应类型均是置换反应
C．两反应前后，铁元素化合价均没有改变
D．两反应发生后，溶液中H+ 浓度均减小
（2）碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．碳酸氢钠受热易分解．完成碳酸氢钠固体加热反应方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）饼干包装袋内有一小包生石灰，作饼干的干燥剂，化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．生石灰长时间露置在空气中，最终产物类别是盐（填“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制备氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，不能用铁钉代替锌粒的原因是反应速率慢，不用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性．
（5）硫酸铵溶液中含有铵根离子，常加入氢氧化钠溶液来检验，化学方程式是：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，产生的气体常用红色石蕊试纸检验．
（6）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是：AC（多选题）．
A．氢氧化钡溶液                B．酚酞试液
C．稀盐酸                      D．食盐水．
15．根据如图提供的信息，回答相关问题．

请回答：
（1）氧元素与硫元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同；
（2）写出11号和17号元素组成化合物的化学式是NaCl；
（3）同一周期（横行）的原子结构示意图具有共同的特点是电子层数相同（任写一点）；
（4）第三周期中共有三种金属元素，请任选一种写出其离子符号Na+；
（5）金属镁和单质硫在加热条件下，反应生成硫化镁的化学方程式Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．
12．下列金属的活动性最弱的是（　　）
A．CaB．AlC．CuD．Au
19．用化学用语可准确，简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学用语填空．
（1）稀盐酸和稀硫酸中都含有大量H+，所以酸溶液具有一些共同的化学性质．
（2）氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都能产生OH-，这是碱溶液有许多共同性质的原因．
（3）化学工业上人们常说“二酸两碱”，其中两碱的是NaOH、Na2CO3．
（4）石灰石高温煅烧上产生石灰的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
9．下列各组溶液，不用其他试剂不能将其一一鉴别的是（　　）
A．K2CO3、NaOH、Na2SO4、Ca（OH）2B．NaCl、Na2CO3、CaCl2、HCl
C．HCl、MgCl2、Ba（NO3）2、NaOHD．FeCl2、NaCl、稀H2SO4、NaOH
16．下列物质前者属于混合物，后者属于单质的是（　　）
A．煤、氦气B．硬水、干冰C．稀盐酸、钢D．高锰酸钾、液氧
13．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器C的名称长颈漏斗．
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用A、D、E、F、I外，还需增加的仪器是酒精灯，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）组装一套实验室制二氧化碳的气体发生装置所需的仪器是BCG（填字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的基本反应类型复分解反应．
（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与O2、N2、CO2、H2O均能发生反应；氮化镁（Mg3N2）能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体．小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁．可供选择的装置和药品如图2所示：
①管口之间的连接顺序是：a→g→f→d→e→b→c→h．
②通气后，应先点燃装置C（填“B”或“C”）的酒精灯，装置E的作用是防止空气中的气体进入．防止空气中的气体进入
③写出装置A反应的化学方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，．
14．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了．
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了化学变化（选填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释．稀释时需要的仪器有烧杯和玻璃棒．

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