题目内容

12．下列金属的活动性最弱的是（　　）
A．CaB．AlC．CuD．Au

分析 根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知答案．

解答 解：根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知金属活动性大小为：Ca＞Al＞Cu＞Au．
故选D．

点评 熟记金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，并且要学会应用．

练习册系列答案
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2．MCO3广泛应用于建筑工业．它能受热分解，也能与稀酸反应．为了确定MCO3中金属M的相对原子质量，某学习小组讨论了下列两种方案．

 方案一：该小组中小梅设计如图1实验装置及步骤（友情提醒：MCO3═MO+CO2↑）
操作步骤：
①连接装置并检查装置的气密性；     
 ②准确称量质量为10g 的MCO3；
③装好药品并调节量气装置两边液面相平，读数；
④加热至样品质量不再减少；                    
⑤冷却到室温；
⑥再次调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
问题讨论：（1）⑥中调节两边液面相平的方法是：将水准管慢慢向下（填“上”或“下”）移动；
（2）B装置量气管上方少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；
（3）若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是bc（填字母序号）；
a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
b．样品未分解完全即停止加热
c．量气管中未加植物油
  组别样品质量CO2体积
第1组10g2.239L
第2组10g2.241L
第3组10g2.240L
（4）该小组测得3组数据如下表所示．
测定3组数据的目的是为了减少实验误差，最终得到CO2的体积为2.240  L．
方案二：该小组中小伟设计了如图2所示的实验装置．准确称量质量为10g 的MCO3，进行实验．
【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物．
操作步骤：①连接好装置，检查装置的气密性  ②打开弹簧夹C，在A处通入一段时间的空气
③称量F的质量          ④关闭弹簧夹C，滴加稀硫酸反应
⑤打开弹簧夹C，再次通入一段时间空气
⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为4.4g．
问题探究：（1）E、G装置的作用分别是吸收产生气体中的水分、防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中．若没有G装置，则测定的M的相对原子质量会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（2）实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是使用稀盐酸会使产生的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致测定结果不准确．
（3）下列措施可以提高实验结果准确性的是abc
a．②⑤步骤中通入空气时都要缓缓通入 b．④步骤中滴加稀硫酸时要慢慢滴入
c．滴加稀硫酸要过量，直至D中没有气泡产生
（4）根据实验数据，求MCO3中金属M的相对原子质量（写出计算过程）
3．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）乙醇燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
（2）液氨（化学式为NH3）有望成为新一代能源．氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量热量．该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2；
（3）燃料不充分燃烧不但浪费能源且污染空气．使燃料充分燃烧通常考虑的因素是一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面积（1条即可）．
20．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g．
（1）生成氢气的质量为0.1g；
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数．
7．完成下列反应的化学方程式：
（1）硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）氢氧化钠吸收三氧化硫2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．
（3）工业制烧碱Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（　　）
A．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火只要其中一个条件得不到满足即可
B．因为金刚石和石墨的组成元素相同，所以它们的性质完全相同
C．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
D．因为中和反生成盐和水，所以生成盐和水的反应为中和反应
4．某实验小组开展了如图有关碱性的化学性质探究活动．

（1）实验1的目的是探究碱溶液和酸碱指示剂相互作用．
（2）使用白色点滴板完成实验有节约药品（填一项）优点．
（3）实验2中出现的现象是生成蓝色沉淀．
（4）实验3中观察到溶液由红色变为无色，反应后溶液中含有的溶质（不考虑酚酞）是氯化钠，或氯化钠和氯化氢．
（5）实验4中发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（6）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：①碱能与酸发生中和反应；
②碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水．
1．燃烧、灭火、自救是中学生应该掌握的生活常识．从化学角度看，下列做法正确的是（　　）
A．室内起火时不急于打开门窗B．用明火检验家中燃气是否泄漏
C．图书馆着火用泡沫灭火剂灭火D．熄灭酒精灯时用嘴吹灭
2．鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，应选用的试剂是（　　）
A．通入CO2气体B．稀盐酸C．氯化钠溶液D．无色酚酞试液

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