题目内容
14．按要求写出化学方程式，并完成填空．（1）一枚带铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁钉放在稀硫酸中，微热，可观察到溶液变黄色，且红棕色固体消失，化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，长时间浸泡时，铁钉表面会有气泡，化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，有关上述两反应的说法正确的是AD（多选题）．
A．前者生成铁离子（黄色），后者生成亚铁离子（浅绿色）
B．两反应基本反应类型均是置换反应
C．两反应前后，铁元素化合价均没有改变
D．两反应发生后，溶液中H+ 浓度均减小
（2）碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．碳酸氢钠受热易分解．完成碳酸氢钠固体加热反应方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）饼干包装袋内有一小包生石灰，作饼干的干燥剂，化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2．生石灰长时间露置在空气中，最终产物类别是盐（填“氧化物”“酸”“碱”“盐”）．
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制备氢气，化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，不能用铁钉代替锌粒的原因是反应速率慢，不用浓盐酸的原因是浓盐酸具有挥发性．
（5）硫酸铵溶液中含有铵根离子，常加入氢氧化钠溶液来检验，化学方程式是：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，产生的气体常用红色石蕊试纸检验．
（6）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是：AC（多选题）．
A．氢氧化钡溶液 B．酚酞试液
C．稀盐酸 D．食盐水．
分析 （1）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（2）根据碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠在加热的条件下生成二氧化碳、水和碳酸钠进行分析；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
（4）根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，以及金属活动性顺序和盐酸具有挥发性进行分析；
（5）根据硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成硫酸钠、水和氨气进行分析；
（6）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳，会与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀进行分析
解答 解：（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
A、前者生成铁离子（黄色），后者生成亚铁离子（浅绿色），故A正确；
B、前者复分解反应，后者是置换反应，故B错误；
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁元素化合价发生改变，故C错误；
D、两反应发生后，溶液中H+ 浓度均减小，故D正确．
故选：AD；
（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠在加热的条件下生成二氧化碳、水和碳酸钠，化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以生石灰长时间露置在空气中，最终产物类别是盐；
（4）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，不用铁钉代替锌粒的原因是反应速率慢，不用浓盐酸的原因是：浓盐酸具有挥发性；
（5）硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成硫酸钠、水和氨气，化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，产生的气体常用红色石蕊试纸检验；
（6）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳，会与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故选：AC．
故答案为：（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，AD；
（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，H2O；
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2，盐；
（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应速率慢，浓盐酸具有挥发性；
（5）（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑，红色石蕊试纸；
（6）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，AC．
点评 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书写方程式．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽猜想：NaOH溶液部分变质．你的猜想：全部变质（猜一种就可）．
【实验探究】小丽设计如下实验，请根据表中内容填写小丽实验时的现象．
| 实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
| 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的 氯化钙溶液，然后再滴加 酚酞试液． | 有白色沉淀生成 溶液变红 | NaOH溶液部分变质 |
方案一：该小组中小梅设计如图1实验装置及步骤（友情提醒：MCO3═MO+CO2↑）
操作步骤：
①连接装置并检查装置的气密性；
②准确称量质量为10g 的MCO3；
③装好药品并调节量气装置两边液面相平，读数；
④加热至样品质量不再减少；
⑤冷却到室温；
⑥再次调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算．
问题讨论：（1）⑥中调节两边液面相平的方法是：将水准管慢慢向下（填“上”或“下”）移动；
（2）B装置量气管上方少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；
（3）若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是bc（填字母序号）；
a．反应前量气管水面在0刻度处，反应后仰视读数
b．样品未分解完全即停止加热
c．量气管中未加植物油
| 组别 | 样品质量 | CO2体积 |
| 第1组 | 10g | 2.239L |
| 第2组 | 10g | 2.241L |
| 第3组 | 10g | 2.240L |
测定3组数据的目的是为了减少实验误差，最终得到CO2的体积为2.240 L．
方案二：该小组中小伟设计了如图2所示的实验装置．准确称量质量为10g 的MCO3，进行实验．
【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物．
操作步骤：①连接好装置，检查装置的气密性 ②打开弹簧夹C，在A处通入一段时间的空气
③称量F的质量 ④关闭弹簧夹C，滴加稀硫酸反应
⑤打开弹簧夹C，再次通入一段时间空气
⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为4.4g．
问题探究：（1）E、G装置的作用分别是吸收产生气体中的水分、防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中．若没有G装置，则测定的M的相对原子质量会偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
（2）实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是使用稀盐酸会使产生的二氧化碳中混有氯化氢气体，导致测定结果不准确．
（3）下列措施可以提高实验结果准确性的是abc
a．②⑤步骤中通入空气时都要缓缓通入 b．④步骤中滴加稀硫酸时要慢慢滴入
c．滴加稀硫酸要过量，直至D中没有气泡产生
（4）根据实验数据，求MCO3中金属M的相对原子质量（写出计算过程）
| A． | 0.5g | B． | 1g | C． | 1.5g | D． | 2g |
| A． | 食盐、火碱、生石灰都是盐 | B． | 汽油、酒精、白磷都是易燃物 | ||
| C． | 甲烷、乙醇、葡萄糖都是有机物 | D． | 浓硫酸、氢氧化钠都是腐蚀性物质 |
