题目内容

3．课外活动中，化学兴趣小组的同学们进行了以下实验．为了验证质量守恒定律，同学们设计了如图所示的实验装置，其中气球的作用是：缓冲作用；镁粉燃烧的现象是产生耀眼的白光，放热，生成白色粉末；请从微观的角度解释燃烧前后质量守恒的原因化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化．

分析 根据气球的作用是缓冲作用解答；根据镁粉燃烧的现象分析解答；根据化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化考虑；

解答 解：
气球的作用是缓冲作用，防止橡皮塞弹出；镁粉燃烧产生耀眼的白光，放热，生成白色粉末；化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以质量守恒；
答案：缓冲作用；产生耀眼的白光，放热，生成白色粉末；化学反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化．

点评 本题考查质量守恒定律的实验验验证和实验装置的选择，解答本题关键是要知道化学变化都遵循质量守恒定律．

练习册系列答案
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13．现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成．为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）．

请回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是CaCO3；X溶液中一定含有的溶质是NaCl．
（2）原固体粉末中一定含有Na2CO3；，它的可能组成有3种．
14．A-J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示，其中A俗称小苏打；H和D的组成元素相同

请回答下列问题：
（1）反应②的基本反应类型为分解反应．
（2）B的化学式为Na2CO3．
（3）反应③会造成煤气中毒．
（4）反应④的化学方程式为4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
11．下列推理正确的是（　　）
A．生铁是含碳的铁合金，所以含碳的铁合金一定是生铁
B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．有机物是含碳的化合物，所以含碳的化合物一定是有机物
D．酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以酸中一定含有氢元素
18．图1是实验室常用的实验装置．请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称：锥形瓶
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若用C装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到导管口有连续均匀气泡冒出时才可以收集．

（3）小明利用T形三通管（如图3）设计了探究二氧化碳性质的实验．在通入氧化碳气体后，观察到的实验现象是干燥的石蕊纱布不变色，湿润的石蕊纱布变红色，有关化学方程式是CO2+H2O=H2CO3
（4）已知H2S气体是一种有毒气体，溶于水会生成氢硫酸．某同学用图2装置来收集并处理多余的气体H2S．
①用该装置来收集处理H2S气体，证明H2S气体的密度比空气大．
②该装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢气体，防止空气污染．
8．A～J是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示．其中A为黑色固体粉末，B、C的元素组成相同，H是某建筑材料的主要成分，G为红褐色沉淀（图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）

请回答下列问题：
（1）J的化学式是Ca（OH）2．
（2）反应①在实际中应用是冶炼金属．
（3）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是置换反应；
（4）反应③的化学方程式是3Ca（0H）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2．
15．为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某同学进行了如图实验操作．请回答下列问题：

（1）写出实验发生反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
（2）列出求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$；
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为83：106；
（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中溶质质量的变化为随着反应的进行，碳酸钠的质量逐渐减少，氯化钠的质量逐渐增大；
（5）实验最终所得溶液的质量为300g；
（6）所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20%．
12．人们的生活离不开谁，水是不可缺少的资源．
（1）将下列物质加入足量的水中，能形成无色溶液的是B（填字母序号）．
A．植物油  B．蔗糖  C．碳酸钙   D．高锰酸钾
（2）我国研制出比漂白粉更高效的饮用水消毒剂“ClO2”，制取ClO2反应为：
X+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，则X的化学式为Cl2．
6．A-E是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示．已知：①A、D、E是单质；②C由两种元素组成，且两种元素的质量比为3：4；③D在氧气中燃烧时火星四射；④E常用作导线．请回答下列问题：
（1）A的化学式可能为C或氧气．
（2）反应④的基本类型是置换反应．
（3）反应③的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）写出物质B的一种用途：温室的肥料．

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