Question

15．为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，某同学进行了如图实验操作．请回答下列问题：

（1）写出实验发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解混合物中发生反应物质的质量（x）的比例式为$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$；
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为83：106；
（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中溶质质量的变化为随着反应的进行，碳酸钠的质量逐渐减少，氯化钠的质量逐渐增大；
（5）实验最终所得溶液的质量为300g；
（6）所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20%．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；
（2）根据化学方程式中各物质的质量比分析解答；
（3）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出碳酸钠的质量即可解答；
（4）随着反应的进行，碳酸钠的质量逐渐减少，氯化钠的质量逐渐增大；
（5）根据质量守恒定律计算所得溶液的质量；
（6）根据化学方程式，结合沉淀的质量来计算出消耗氯化钡的质量即可解答．

解答 解：（1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）设碳酸钠的质量为x，消耗氯化钡的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106    208   197     117
 x      y    19.7g    z
$\frac{106}{x}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{z}$
x=10.6g
y=20.8g
z=11.7g
（3）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比：（18.9g-10.6g）：10.6g=83：106；
（4）在滴加氯化钡溶液的过程中，烧杯中溶质随着反应的进行，碳酸钠的质量逐渐减少，氯化钠的质量逐渐增大；
（5）所得溶液质量为：$\frac{11.7g+18.9g-10.6g}{10%}$+100g=300g；
（6）所用氯化钡溶液中溶质质量分数为：$\frac{20.8g}{300g+19.7g-18.9g-196.8g}$×100%=20%．
故答案为；（1）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$；
（3）83：106；
（4）随着反应的进行，碳酸钠的质量逐渐减少，氯化钠的质量逐渐增大；
（5）300g；
（6）20%．

点评 本题考查了氯化钠与碳酸钠的化学性质，同时考查了化学方程式的书写以及根据化学方程式计算溶液的质量分数，要求学生熟练掌握常见物质的化学性质以及相关的化学方程式．