题目内容

1．在化学复习课上，同学们对酸的化学性质进行了梳理和概括．他们用如图表达了他们的研究成果．请你据图回答下列问题：
（1）不同的酸有相似的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有H+（填微粒符号）．
（2）举出A类物质的一个实例CuO（填化学式）．
（3）写出有气体生成的一个化学方程式（利用图中物质进行反应）：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

分析 （1）根据在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸进行分析；
（2）根据酸的性质分析；
（3）酸与金属和碳酸盐反应可以产生气体．

解答 解：（1）在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，所以酸溶液中都含有H+；
（2）酸可以与指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应，所以A类物质为金属氧化物，所以A可以为CuO等；
（3）酸与金属和碳酸盐反应可以产生气体，所以反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）H+；
（2）CuO等；
（3）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．（合理即可）

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．请根据下面提供的装置图回答问题：

（1）仪器甲的名称是试管．
（2）实验室制二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，发生装置若选用C，你认为装置C的主要优点是可以控制过氧化氢的用量，节约药品．实验室制取气体的收集装置应考虑气体的密度比空气大还是小、能否与氧气反应和溶解性能用于收集氧气的是D或E，原因是相同条件下，氧气密度比空气大，且不易溶于水．
12．请回答下列问题．
（1）燃烧除可燃物的温度要达到着火点以外，还需要氧气；煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为煤粉与氧气（或空气）有更大的接触面．
（2）金属镁能够在二氧化碳中剧烈燃烧，生成氧化镁和单质碳，其化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，由此你对燃烧的新认识是燃烧不一定要有氧气参与．
9．下列哪种营养物质是构成细胞的基本物质（　　）
A．糖类B．蛋白质C．脂肪D．无机盐
16．如果6g碳在一定量的氧气中燃烧生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体，则参加反应的氧气质量不可能是（　　）
A．8gB．9gC．13gD．14g
6．下列物质由离子构成的是（　　）
A．汞B．氧气C．金刚石D．氯化钠
13．现有如图所示实验装置，请回答下列问题

（1）写出标号仪器a的名称试管．
（2）用加热氯酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母编号），写出该反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若用D装置收集氧气，验满的操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则满．
（3）某同学想用锌粒和稀硫酸制取较纯净氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，他应选用的装置组合是BC．由于该同学动作太慢，氢气还没有收集满，容器内的反应就停止了，若想集满这瓶气体，可向反应容器中加入足量的ABC．
A．稀硫酸         B．食盐水       C．蒸馏水
（4）某化学小组同学利用如图G所示装置对“木炭燃烧的条件”进行实验．实验过程中A处放二氧化锰，B处放木炭，C中盛放澄清石灰水．相关操作步骤有：
①点燃B处酒精灯
②熄灭B处酒精灯，关闭K
③在装置内充满氮气
④注射器注入过氧化氢溶液，打开K
请你整理出正确的操作顺序（部分步骤可重复）③①②④①②．操作②中关闭K的目的是防止C中的液体倒吸入导管中（或防止液体倒吸）．
10．指出下列化合物中氯元素的化合价，并按氯元素化合价从高到低的次序进行排序．
KCl、ClO2、Cl2、Cl2O7、KClO3、HClO2、HClO．
KCl、ClO2、Cl2、Cl2O7、KClO3、HClO2、HClO中氯元素的化合价分别是-1、+2、0、+7、+5、+3、+1；Cl2O7、KClO3、ClO2、HClO2、HClO、Cl2、KCl．
19．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是B（填序号）．
A．金属的硬度         B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性     D．金属价格与硬币面值的吻合度
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价．
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是①③⑤（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等．

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