题目内容
19．
金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是B（填序号）．
A．金属的硬度 B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价．
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是①③⑤（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等．
分析 （1）依据硬币的组成成分以及性质分析解答；
（2）根据金属的性质分析解答金属活动性顺序；
（3）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；
（4）①根据锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短进行分析；
②由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多；
③由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；
④由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
⑤由图示可知：生成的氢气质量相等进行分析．
解答 解：（1）根据题干可知硬币的组成成分都是金属的合金，不需要考虑金属的导电性，故填：B；
（2）“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞银，故填：铁＞铜＞银；
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6，故填：+6；
（4）①、据曲线可以看出，A的反应速率大，说明A是金属锌，正确；
②、生成的氢气的质量相等，故消耗的金属锌和金属铁的质量不相等，错误；
③、生成的氢气的质量相等，故消耗的稀硫酸的质量相等，硫酸全部反应，正确；
④、反应结束后两种金属不一定都剩余，错误；
⑤、生成的氢气的质量相等，正确；
故填：①③⑤．
点评 本题考查的是金属与酸的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．
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