题目内容
16．如果6g碳在一定量的氧气中燃烧生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体，则参加反应的氧气质量不可能是（ ）| A． | 8g | B． | 9g | C． | 13g | D． | 14g |
分析 根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，然后结合计算出的数据进行分析．
解答 解：设碳完全燃烧生成二氧化碳，时参加反应的氧气质量为x
C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
12 32
6g x
$\frac{12g}{6g}$=$\frac{32}{x}$
x=16g
设不完全燃烧生成一氧化碳时，需要的氧气质量为y，
2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
24 32
6g y
$\frac{24}{6g}$=$\frac{32}{y}$
y=8g
燃烧生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体，所以消耗的氧气质量应该介于16g和8g之间．
故选：A．
点评 解答本题的突破口是物质质量与原子个数之间的对应关系．即物质质量=原子质量×原子个数．
练习册系列答案
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8．
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