题目内容


1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

试回答下列问题：

（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是　　；

（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是　　．

（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数　　碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数

（填“大于”“小于”“等于”之一）．

（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：　　．


碳酸氢钠  氨气溶于水呈碱性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳

小于氯化钠的溶解度随湿度变化不大，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶斩出；纯碱的溶解度随温度的变化大，冬天气温很低，使碳酸钠结晶析出


练习册系列答案
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如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（　　）

　

A．

四种粒子均表示原子

　

B．

N与W可形成NW3型化合物

　

C．

四种粒子均达到了相对稳定结构

　

D．

四种粒子所代表的元素不在同一周期


草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于（）

A.钾肥    B.磷肥    C.氮肥    D.复合肥

氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是　　，它属于　（酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显　　性；

（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗　　过多的药剂之一；

（3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式　．

实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：

①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；

②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，

分析上面实验得出的结论中，正确的是（）

　

A．

只含有Mg2+、SO42﹣

　

B．

一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣

　

C．

一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+

　

D．

一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣


某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题：

（1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤：

①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解；

②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是　　；

③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg；

④样品中碳酸钠的质量分数为　　．

（2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数．

①实验装置乙中盛放的试剂为　　，装置丁的作用是　　．

②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快，产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数　（填写“偏高”“偏低”或“不变”）．

（3）测氯化钠法．请你完成下列实验方案：

称取一定质量的样品放入烧杯中加水溶解：　；

过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量；计算出氯化钠的质量，再得样品中碳酸钠的质量分数．

下列图示实验操作中，正确的是…………（   ）。

下列物质属于氧化物的中(   )

A、K2CO3       B、O3        C、Al2O3          D、FeCl2

 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，使用的方法错误的是(　　)。

A. MnO2(KCl)：加水过滤  B. N2(O2)：通过灼热的铜网

C. CaO(CaCO3)：高温煅烧  D. NH3(H2O)：用浓硫酸洗气

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