题目内容


如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（　　）

　

A．

四种粒子均表示原子

　

B．

N与W可形成NW3型化合物

　

C．

四种粒子均达到了相对稳定结构

　

D．

四种粒子所代表的元素不在同一周期


选：B．解：A、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子．

B、N质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；据此进行分析判断．

C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．

D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断．


练习册系列答案
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下图为某同学所做的实验及现象：

（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式    ▲    、    ▲    。

（2）实验二中出现浅绿色固体。该同学对浅绿色固体的成分作以下探究。

【查阅资料】

①NaOH与CuSO4反应会生成碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其不溶于水，能与酸反应；

②Cu(OH)2分解温度为80℃，Cu4(OH)6SO4分解温度为300℃。

【猜想与假设】

①浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4；

②浅绿色固体为Cu4(OH)6SO4和Cu(OH)2的混合物。

【实验验证】

①将实验二的试管加热至100℃，出现黑色固体，则证明浅绿色固体中含有  ▲  。

②从实验二加热后的试管中分离出固体的操作有  ▲  、洗涤等。证明固体已洗涤干净的方法是      ▲      。

③将②中所得固体溶于足量  ▲  （选填序号），再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。

A．盐酸        B．稀硝酸      C．稀硫酸

【结论】猜想②正确。

【拓展与思考】

若将实验二中的浅绿色固体浸泡在过量的NaOH溶液中，密封放置一天后，固体全部变为蓝色。写出此反应的化学方程式    ▲    。

下列各组物质，不能按照下图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）

A．X是CaCO3，Y是CaO，Z是Ca(OH)2   

B．X是BaC12，Y是Ba(NO3)2，Z是BaCO3       

C． X是Na2SO4，Y是NaC1，Z是NaNO3

D．X是CuC12，Y是Cu(OH)2，Z是CuSO4

空气成分中体积分数最大的是（　　）

　

A．

O2

B．

CO2

C．

N2

D．

稀有气体


下列有关燃烧的主要现象描述错误的是（　　）

　

A．

木炭在氧气中燃烧，发出白光

　

B．

红磷中空气中燃烧，产生大量白烟

　

C．

硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

　

D．

铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体


图3是某物质的分子模型，下列关于该物质说法正确的是（   ）

A．属于有机物

B．化学式为NH3

C．氮元素和氢元素的质量比为3 ：1

D．氢元素的质量分数

下列物质中属于氧化物的是（　　）

　

A．

NaOH

B．

C6H12O6

C．

Al2O3

D．

H2SO4


如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．

（1）指出②、④装置中标号仪器的名称：X　，Y　　．

（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是　　（填装置标号，下同），反应的化学方程式为　　．

（3）二氧化碳的收集装置可选用　　，二氧化碳的检验装置可选用　　．

（4）实验室常用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体．要制取并收集甲烷（密度比空气小，难溶于水），可选用的发生、收集装置依次是　　．

1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱．其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；

试回答下列问题：

（1）在反应①的六种物质中，焙制糕点是时常用作发酵粉的是　　；

（2）胺盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是　　．

（3）氯化钠和碳酸钠的溶解度如图2，t2℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数　　碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数

（填“大于”“小于”“等于”之一）．

（4）生活在盐碱湖附近的人们有一句谚语“夏天晒盐，冬天捞碱”，请结合溶解度曲线，说明这句谚语的原理：　　．

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