题目内容
实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，
分析上面实验得出的结论中，正确的是（）
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| A． | 只含有Mg2+、SO42﹣ |
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| B． | 一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ |
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| C． | 一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+ |
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| D． | 一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣ |
C
下列有关燃烧的主要现象描述错误的是（ ）
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| A． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光 |
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| B． | 红磷中空气中燃烧，产生大量白烟 |
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| C． | 硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 |
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| D． | 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
| 反应前物质的质量/g | 充分反应后物质的质量/g | |
| 过氧化氢溶液 | 二氧化锰 | 固体与液体混合物质量 |
| 68.0 | 0.1 | 66.5 |
请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为 ．
（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数．（相对原子质量：H﹣1 O﹣16）
Na2CO3+H2O+CO2↑；
我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属。某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序。
（1）【
查阅资料】
镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍盐，并放出氢气。
① 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。
② 结合所学知识， （填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱。
（2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨。）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实 | ||
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| 铁片表面有固体析出， 铜片表面 | 三种金属活动性由强到 弱的顺序为 。 |
（3）【迁移应用】
用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序。