题目内容

9．如图所示是木炭还原氧化铜的实验，写出该反应的化学方程式：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2 ↑．实验完毕后，发现试管内仍有黑色固体物质存在，其中网罩的作用是提高温度．澄清石灰水的作用是验证反应是否产生二氧化碳．
提出问题：该黑色固体物质是什么
提出猜想：甲同学：木炭 乙同学：氧化铜 丙同学：木炭和氧化铜
查阅资料：①木炭、铜都不与稀硫酸反应②CuO能与稀硫酸反应生成蓝色溶液．
实验设计：向盛有黑色固体的试管中加人足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
分析讨论：①若试管内溶液呈无色，还有黑色固体存在，证明甲同学的猜想成立．
②若试管中溶液呈蓝色，无黑色同体，证明乙同学的猜想成立．
③若观察到溶液呈蓝色并有黑色固体，证明丙同学的猜想成立（填“成立”或“不成立”）．

分析 木炭能与氧化铜在高温时反应生成铜和二氧化碳，据此书写方程式；酒精灯加网罩是为了使酒精灯火焰集中，提高温度；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
提出猜想：木炭还原氧化铜的实验中，涉及三种固体：木炭、氧化铜、铜，而黑色固体物质只有木炭和氧化铜，所以，小华同学的猜想是：木炭和氧化铜；
分析讨论：依据题目中的信息：“木炭、铜都不与稀硫酸反应，CuO能与稀硫酸反应生成蓝色溶液”，可以通过用加入稀硫酸依据实验现象来确定黑色物质的组成．

解答 解：用木炭还原氧化铜的反应物是碳和氧化铜，生成物是铜和二氧化碳，反应条件是高温写在等号的上面，用观察法配平即可，二氧化碳后面标上上升符号，其化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2 ↑；酒精灯加灯罩能集中火焰，从而起到提高温度的作用；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用来检验二氧化碳，装置中澄清石灰水是用来验证反应是否产生二氧化碳；
提出猜想：木炭还原氧化铜的实验中，涉及三种固体：木炭、氧化铜、铜，而黑色固体物质只有木炭和氧化铜，所以，小华同学的猜想是：木炭和氧化铜；
分析讨论：由于、铜都不与稀硫酸反应，CuO能与稀硫酸反应生成蓝色溶液．若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明只有木炭，甲同学的猜想正确．若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明黑色固体是氧化铜，乙同学的猜想正确．若出现的现象是试管中溶液呈蓝色，还有黑色固体存在，证明丙同学的猜想是正确的，
故答案为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2 ↑；提高温度；验证反应是否产生二氧化碳；
提出猜想：木炭和氧化铜；
分析讨论：甲；乙；成立．

点评 该题探究的是木炭与氧化铜的反应，主要考查了氧化铜与木炭的化学性质、实验方案的评价，解答时注意比较物质的性质，找到不同点，依据反应的不同现象进行解答．

练习册系列答案
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18．王同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是（　　）
①CaO+H2O=Ca（OH）2；
②Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O；
③Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
⑤2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
A．属于有热量放出的反应的是②③B．属于化合反应的是①②
C．属于有化合价变化的反应是④⑤D．属于复分解反应的是③④
19．学习化学的目的，不在于要成为化学家，重要的是要善于用化学知识去分析、解决生产、生活中的问题．从化学角度看，下列说法中错误的是（　　）
A．发现燃气泄漏，点火检查出泄漏处
B．用食醋除去热水瓶中的水垢
C．熟石灰用于改良酸性土壤
D．炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭火焰
16．证明人体“呼出的气体”，和“吸入的空气”中各成分有差别的实验中．
（1）人体呼出的气体中，氧气含量比“吸入的空气”低（填“高”或“低”），证明此结论的实验现象：在呼出的气体中燃着的小木条立即熄灭，在空气的瓶中持续燃烧了一会儿再熄灭．
（2）人体呼出的气体中，水蒸气含量比“吸入的空气”高证”（填“高”或“低”），明此结论的实验现象：在呼出的气体中玻璃片上有一层薄薄的水雾，放在空气中的玻璃片上没有．
（3）人体呼出的气体中，二氧化碳含量比“吸入的空气”高（填“高”或“低”），证明此结论的实验现象：在呼出的气体中澄清的石灰水变浑浊，空气中的澄清石灰水无明显现象．
4．家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图），因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一．
观察与问题：碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么？
假设与预测：①小雨认为生成物中的固体可能是碳酸钙．
           ②我认为生成物中的气体可能是二氧化碳．
实验与事实：依据猜想我设计如下实验方案：
 实验步骤  猜想正确的实验现象有关化学方程式 
 验证猜想①的方案 取少量水垢于试管，滴加稀盐酸，在试管口用燃烧着木条检验  
 验证猜想②的方案 取少量硬水于试管并加热，将生成气体通入澄清的石灰水  
解释与结论：水垢主要成分之一是碳酸钙．Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式为Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+H2O+CO2↑．
14．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO；    猜想2：只有CO2；      猜想3：含有CO和CO2．
【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到A（填字母）装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊；
②E装置中出现黑色粉末变成红色 的现象．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．
草酸分解的化学方程式是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．
【问题讨论】
（1）B装置的作用是除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；
（2）D装置的作用是除去混合气中的水蒸气；
（3）装置末端酒精灯的作用是点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．
1．在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染．化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究．
【提出猜想】A．只有CO2    B．只有CO    C．既有CO2，也有CO
【查阅资料】微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，试纸立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色
【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计如图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想．

【实验探究】请你帮助他们写成实验报告．
实验步骤实验现象实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气．
观察装置B、装置C中的现象		装置B中的现象是：
黄色试纸变蓝
装置C中的现象是：
澄清石灰水变浑浊		聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO．
装置C中反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【讨论】：根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理．处理方法是将尾气收集到气囊中（或将尾气点燃）．
18．下面关于水的作用的说法，错误的是（　　）
A．工业上要用大量的水来洗涤、溶解、加热和冷却
B．水可以用来发电，作为原料来制造化肥等产品
C．工农业生产用被污染的水并不会降低产品的质量
D．交通运输离不开水，故称长江是水上运输的“黄金渠道”
19．如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程图，根据要求回答问题．

（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．
（2）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→c→a（填序号）．
a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶体
（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁．
沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为45：107．

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