题目内容

2．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙．但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性．
【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温．
实验操作实验现象或化学反应实验结论

甲同学		取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液
现象：溶液变为红色		溶液显酸性（含有H+）；溶质中有氯化氢．

乙同学		取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生

丙同学		取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石反应的化学方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

分析 根据酸遇石蕊变红进行解答；根据盐酸和锌粒反应放出氢气进行解答；根据稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体进行解答．

解答 解：【实验过程】：甲同学：酸遇石蕊变红，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加，现象：溶液变为红色；
乙同学：盐酸和锌粒反应放出氢气，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，现象：锌粒逐渐溶解，有气泡产生；反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
丙同学：稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，现象：石灰石逐渐溶解，有气泡产生，其方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：

实验操作实验现象实验结论
甲同学紫色石蕊试液
乙同学锌粒逐渐溶解，有气泡产生
丙同学CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．

练习册系列答案
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12．已知A．B．C．D．E．F为初中化学常见的几种物质．A为紫黑色固体，B为无色溶液，C、D都是黑色粉末，将A、B分别加热时都有F气体产生，将B和C混合不加热比只加热B生成F的速率要快，且反应前后C的质量和化学性质都没有变，只用A加热时，还会有C产生，D在F中比空气中燃烧更旺，发出白光，生成无色气体E，E能使澄清石灰水变浑浊．
根据以上事实写出各物质的名称或化学式：
A．高锰酸钾 KMnO4；B．过氧化氢 H2O2；C二氧化锰 MnO2；
D．碳 C；E．二氧化碳 CO2；F．氧气 O2．
13．物质都是由微粒构成的，下列物质是由原子直接构成的是（　　）
A．二氧化碳B．汞C．氢气D．水
10．如图是实验室电解水的简易装置示图，则
①接通直流电源后，b电极为电源的正极，a电极为电源的负极；
②实验前向水中加入氢氧化钠或者硫酸的目的是增强水的导电性；
③检验试管b中气体的方法是用带火星的木条检验，如果木条复燃就说明是氧气；
④a极和b极产生气体的体积比为：2：1，质量比为：1：8；
⑤此化学反应的类型属于：分解反应；
⑥水电解的过程中，发生变化的微粒是H2O（填化学式）；
⑦此实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的；
⑧电解水化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
17．氢氧化钠固体如果暴露在空气中，不仅会吸收空气里的水分而潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳反应使表面变质，其化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存．
7．下列生活中的物质pH最小的是（　　）
A．食醋B．水C．食盐水D．石灰水
14．下列反应中一定能生成盐和水的是B
A．甲烷和氧气                  B．盐酸和氧化镁
C．氢气和氧化铜                D．盐酸和氢氧化钠．
9．下列变化，前者是化学变化，后者是物理变化的是（　　）
A．钢铁生锈、酒精挥发B．酒精挥发、食物腐败
C．煤气爆炸、煤燃烧D．石蜡熔化、干冰升华
9．现有A、B、C、D四种不同类别的物质，C、E是同一类物质．C物质在潮湿的空气中发生一系列复杂的反应，C与B、D反应有一种产物相同，D的溶液呈蓝色，图中“-”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略），请回答下列问题：
（1）写出E的化学式Zn；
（2）A→C的反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，C→D的反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应类型为置换反应．

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