Question

18．根据如图所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸质量为24.5g；
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）；
（3）若向56g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液中加入溶质的质量分数相同质量的相等的稀硫酸，反应后溶液的溶质是H₂SO₄、Na₂SO₄．（写化学式）

Answer 1

分析 氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水；
根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）加入的稀硫酸质量为：80.5g-56g=24.5g，
故填：24.5．
（2）解：设所用稀硫酸溶质的质量为x，
H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O，
98    112
x   56g×10%
$\frac{98}{112}$=$\frac{x}{56g×10%}$ 
x=4.9g，
答：所用稀硫酸溶质的质量分数=$\frac{4.9g}{24.5g}$×100%=20%；
（3）稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系为：
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，
98     80
由反应物质量关系可知，98g硫酸恰好和80g氢氧化钠反应，即相同质量硫酸和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠比氢氧化钾少，因此若向56g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液中加入溶质的质量分数相同质量的相等的稀硫酸时，稀硫酸过量，反应后溶液中的溶质是硫酸和硫酸钠．
故填：H₂SO₄、Na₂SO₄．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．