Question

9．为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，依次进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量的盐酸；
⑤蒸发结晶．
（1）加入Na₂CO₃溶液的作用是什么？
（2）操作③得到固体的成分有哪些？（写出化学式）
（3）简述操作④中使用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作．

Answer 1

分析 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．

解答 解：（1）加入Na₂CO₃溶液的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡．
故答案为：除去氯化钙和过量的氯化钡．
（2）操作③得到固体的成分有Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃．
故答案为：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃、CaCO₃．
（3）操作④中使用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．
故答案为：用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．