题目内容

19．青铜是合金，它是（　　）
A．铜的氧化物B．铜单质C．铜的化合物D．铜的混合物

分析 纯净物与混合物的区别是否由一种物质组成，根据青铜是铜和锡的合金考虑．

解答 解：A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，青铜属于混合物，故A错；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，青铜属于混合物，故B错；
C、化合物是由不同元素组成的纯净物，青铜属于混合物，故C错；
D、青铜是铜和锡的合金属于混合物，故D正确．
故选D．

点评 解答本题关键是熟悉物质的分类，知道纯净物和混合物的区别，单质和化合物的区别．

练习册系列答案
相关题目
9．如图所示实验操作错误的是（　　）
A．   
   蒸发结晶		B． 
        稀释浓硫酸
C．
滴管用后不洗插回原瓶		D．
  用力塞紧橡皮塞
10．请结合如图回答问题：

（1）标号a的仪器名称集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，选用A、D装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止水倒流而炸裂试管，可用D装置收集O2的原因是氧气不易溶于水．
（3）写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用排空气法收集二氧化碳，可选用的收集装置为C（填字母）．
（4）工业上可用煅烧石灰石制得二氧化碳，若要制取7.7t二氧化碳，需要含碳酸钙87.5%的石灰石质量是多少？（假设杂质不反应）（在答题纸写出计算过程）
7．实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题
（1）写出图中仪器甲名称锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的A（填标号）．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，若用装置C收集二氧化碳，验满时应将燃着木条应放在a（填“a”或“b”）端；若要制得干燥的CO2；则应将气体通过盛有浓硫酸的C装置．
（4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练：对固液残留物进行过滤，应选择图中D（填标号）装置，取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是氯化钙．
14．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答问题：
（1）判断：正确打“√”，错误打“X”
t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲X
t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液X
（2）要从甲、乙混合溶液中得到甲方法是降温结晶
（3）若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取的增加溶质方法
（4）分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙
（5）甲、乙、丙物质中可能是气态的是丙．
4．铝具有很好的抗腐蚀性的原因是（　　）
A．铝的硬度大B．铝的密度小
C．铝能和氧气反应形成保护膜D．铝不活泼
11．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是铁，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应；
（3）步骤②中发生反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（4）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是降温结晶或蒸发结晶．
8．探究学习小组在实验室中用下图所示装置制取 CO2 并探究CO2 与过氧化钠（Na2O2）的反应．

查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与CO2、H2O 发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
请回答下列问题：
①装置A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用装置A制取CO2的优点是能控制反应的发生与停止；
②装置 B 的作用是吸收二氧化碳中的氯化氢；
③装置D的作用是吸收CO2，此装置中发生的反应化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
④装置E中收集到的气体是O2（填化学式），该气体还可以用下图装置中的ad进行收集（填写字母序号）；
9．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，依次进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；
⑤蒸发结晶．
（1）加入Na2CO3溶液的作用是什么？
（2）操作③得到固体的成分有哪些？（写出化学式）
（3）简述操作④中使用pH试纸测定溶液的酸碱度的操作．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网