Question

7．如图所示是Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线．根据图表回答下列问题：

	10℃	20℃	30℃	40℃
碳酸钠/g	12.5	21.5	39.7	49.0
碳酸氢钠/g	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.6g，NaHCO₃的溶解度曲线为b（选填“a”或“b”）．
（2）欲使接近饱和的Na₂CO₃溶液变饱和，可采用的方法是：降温（只写一种）．
（3）已知Na₂CO₃转化为NaHCO₃的反应为Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，根据以上信息，向20℃饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体，可观察到的现象是有晶体析出．
（4）40℃时配制225.4g饱和碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为25.4g．

Answer 1

分析 （1）根据由溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度时的溶解度大小情况，也可知，同一物质在不同温度时的溶解度变化情况解答；
（2）根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法解答；
（3）根据碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小解答；
（4）根据40℃时，碳酸氢钠的溶解度为12.7g，即112.7g饱和碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠的质量为12.7g解答．

解答 解：
（1）由图表可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸钠的溶解度在同一温度时比碳酸氢钠的溶解度大，所以a表示碳酸钠的溶解度．b为NaHCO₃的溶解度曲线；
（2）由溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高而升高，所以欲使接近饱和的Na₂CO₃溶液变饱和，可采用降低温度的方法．
（3）由图表可知，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，所以当通入二氧化碳时，二氧化碳与碳酸钠生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，所以有大量的晶体析出．
（4）由图表可知，40℃时，碳酸氢钠的溶解度为12.7g，即112.7g饱和碳酸氢钠溶液中碳酸氢钠的质量为12.7g，设225.4g饱和碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为x
$\frac{12.7g}{112.7g}=\frac{x}{225.4g}$
x=25.4g
故答案为：
（1）21.5g   b．
（2）降温．
（3）有晶体析出．
（4）25.4g

点评 碳酸氢钠比碳酸钠的溶解度小，所以我们在海水制碱时，在饱和氨盐水中通入二氧化碳时，会有晶体析出．