题目内容
13．能源与环境的关系越来越受到人们的关注，请按要求回答下列问题：（1）煤的不完全燃烧会产生大量有害物质，其中能与血红蛋白结合导致人体中毒的是一氧化碳．
（2）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气：为减少污染．提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳和水反应，其微观示意图如图所示：
该反应中生成物的分子个数比为1：1．
分析 （1）根据燃料含有碳元素，不完全燃烧时会生成一氧化碳分析；
（2）根据化石燃料的种类分析回答；
根据反应的微观示意图及质量守恒定律分析反应生成物的分子个数比．
解答 解：（1）煤含有碳元素，不完全燃烧尾气中含有少量一氧化碳，一氧化碳与血红蛋白结合让人中毒；
（2）常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
由反应的微观示意图及质量守恒定律可知，该图示中一个碳原子与一个水分子反应，生成了一个一氧化碳分子和一个氢分子，所以，该反应生成物的分子个数比为1：1．
故答案为：（1）一氧化碳（2）天然气；1：1．
点评 本题主要考查了化石燃料的种类，煤的利用，属于基础的知识，难度不大．根据已有的知识即可解答．
练习册系列答案
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3．下列仪器装置中实验室制取氧气和氢气都可用的装置是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  E． | ||||
| E． |  |
4．下列事实与对应的解释相符合的是（ ）
| A． | 空气能被压缩 分子体积可以变小 | |
| B． | 甘蔗甜，苦瓜苦 不同分子性质不同 | |
| C． | 结冰的水不能流动 0℃以下，水分子不再运动 | |
| D． | 50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL 分子的质量和体积都很小 |
1．关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（ ）
| A． | 为了身体健康，必须均衡膳食 | |
| B． | 为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 | |
| C． | 为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠 | |
| D． | 为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂 |
18．某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将其补充完整．
【实验目的】探究（或认识）稀酸的通性．
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞溶液等．
【实验内容】
【实验思考】从物质组成的角度解释酸具有通性的原因酸都含有氢元素．
【实验目的】探究（或认识）稀酸的通性．
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、石蕊和酚酞溶液等．
【实验内容】
| 实验 步骤 |  |  |  |
| 实验 现象 | 溶液变为 红色 | 稀酸中的铁片表面都有 气泡产生，铜片表面都没有明显现象 | 溶液由红色变为 无色 |
| 分析 与 结论 | 结论：稀酸能与指示剂作用 | 铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 结论：稀酸能与活泼金属反应 | 结论： 酸能和碱反应 |
5．海洋为人类提供了宝贵的自然资源．
（1）从海水中提取的食盐是含有泥沙等不溶性杂质的粗盐，需要经溶解过滤、蒸发加以提纯得到较纯净的食盐．为了得到精盐，还需要除去它中含有MgCI2、CaCI2等杂质，其流程如图所示：
①步骤①反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②步骤②中，加入过量的Na2CO3的目的是除去氯化钙和反应剩余的氢氧化钙．步骤④中加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和
NaOH．
③若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有氯化钙．
（2）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为7.2g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
（1）从海水中提取的食盐是含有泥沙等不溶性杂质的粗盐，需要经溶解过滤、蒸发加以提纯得到较纯净的食盐．为了得到精盐，还需要除去它中含有MgCI2、CaCI2等杂质，其流程如图所示：
①步骤①反应的化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
②步骤②中，加入过量的Na2CO3的目的是除去氯化钙和反应剩余的氢氧化钙．步骤④中加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和
NaOH．
③若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有氯化钙．
（2）用氯化钠和碳酸氢铵（NH4HCO3）可制备碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），该反应可表示为NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl.20℃时，按上述化学方程式中反应物的质量比，向100克水中加入11.7克NaCl和15.8克NH4HCO3，理论上从溶液中提出晶体的质量为7.2g．
资料：20℃时四种物质的溶解度如下：假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变，
| 物质 | NaCl | NH4CO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
| 溶解度 | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
7．
如图所示是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．根据图表回答下列问题：
（1）20℃时，碳酸钠的溶解度为21.6g，NaHCO3的溶解度曲线为b（选填“a”或“b”）．
（2）欲使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和，可采用的方法是：降温（只写一种）．
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根据以上信息，向20℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，可观察到的现象是有晶体析出．
（4）40℃时配制225.4g饱和碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为25.4g．
如图所示是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．根据图表回答下列问题：| 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| 碳酸钠/g | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| 碳酸氢钠/g | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
（2）欲使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和，可采用的方法是：降温（只写一种）．
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根据以上信息，向20℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，可观察到的现象是有晶体析出．
（4）40℃时配制225.4g饱和碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为25.4g．