题目内容

15．为探究“酸碱中和反应”，进行了如下研究．
【实验原理】将稀HCl滴入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们对该反应是否发生提出了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】溶液中的溶质有氯化钠，还可能有：
猜想1：HCl  猜想2：NaOH  猜想3：HCl和NaOH
你认为上述猜想不合理的是猜想3．
【实验方案】（1）某同学用一支洁净试管取少量烧杯中的溶液，滴加CuCl2溶液，无明显现象，说明烧杯中溶液里一定不含氢氧化钠；
（2）为了验证其余猜想，各小组进行如下三个方案的探究．
实验方案甲乙丙
实验操作   
实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7
有气泡产生 		产生白色沉淀
实验结论溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl
【推论与分析】上述实验方案中有两处明显错误：
①实验操作中的错误是甲实验方案把pH试纸浸入溶液中；
②实验结论中有一个是错误的是，错误的原因是溶液中的NaCl与AgNO3溶液也能产生白色沉淀；
通过对上述实验的正确操作，同学们得出了正确的结论．
你认为【假设猜想】中猜想1是正确的．

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
稀盐酸和氢氧化钠不能共存；
氯化铜能和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
稀盐酸、氯化钠都能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀．

解答 解：【实验原理】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O．
【假设猜想】因为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以氢氧化钠和稀盐酸不能共存，因此猜想四不合理．故填：猜想3．
【实验探究】
（1）某同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴氯化铜溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．故填：氢氧化钠．
（2）溶液中有盐酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．故填：有气泡产生；
【推论与分析】①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；故填：甲实验方案把pH试纸浸入溶液中
；
②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硝酸银也能与氯化钠反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在HCl；故填：溶液中的NaCl与AgNO3溶液也能产生白色沉淀；
由上述实验探究及其现象可知，猜想1是正确的．故填：猜想1．

点评 此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答．

练习册系列答案
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（2）煤燃烧时排放的SO2（填化学式）是形成酸雨的主要气体之一．
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B．
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C．
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D．
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10℃20℃30℃40℃
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碳酸氢钠/g8.19.611.112.7
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5．预计将于今年5月投入使用的哈尔滨大剧院，是哈尔滨有史以来规模最大、水准最高、功能最完善的标志性文化设施．下列说法错误的是（　　）
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