题目内容

17．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为80%；
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10%；
（5）欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为60g．

分析 （1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式即可；
（3）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出样品中碳酸钙的质量分数即可；
（4）根据二氧化碳的质量求出生成的氯化钙的质量，然后利用溶质质量分数公式进行解答；
（5）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量，求出稀盐酸的溶质质量分数，利用稀释前后溶质质量不变求出浓盐酸的质量即可；

解答 解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）二氧化碳的质量为25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100              44
x                8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g；故填：$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$；
（3）该样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{20g}{25g}$×100%=80%；故填：80%；
（4）设生成氯化钙质量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
           111   44
           y    8.8g
$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$
y=22.2g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{22.2g}{100g+20g+110.8g-8.8g}$×100%=10%
（6）设稀盐酸的溶质质量分数为z，
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
           73        44
        100g×z      8.8g
$\frac{73}{100g×z}$=$\frac{44}{8.8g}$
z=14.6%
需要36.5%的浓盐酸质量=$\frac{150g×14.6%}{36.5%}$=60g
故填：60g；
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$；
（3）80%；（4）10%（5）60 g．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．

练习册系列答案
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7．如图所示是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．根据图表回答下列问题：
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C．
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D．
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