Question

4．判断下列大小或强弱关系，并用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）熔点：青铜＜紫铜
（2）导电能力：氯化钠溶液＞蒸馏水
（3）氧元素的质量分数：硫酸=磷酸（H₃PO₄）
（4）溶解度：20℃熟石灰＜20℃氢氧化钠固体．

Answer 1

分析 （1）根据合金的特性进行分析解答；
（2）根据一些物质的水溶液能够导电，应能产生自由移动离子解答；
（3）根据化合物中元素的质量分数的计算公式进行计算后比较；
（4）根据分析解答．

解答 解：（1）合金比组成成分的金属的硬度大，熔点低，所以青铜的熔点小于紫铜的熔点；
（2）食盐水是食盐的水溶液，溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，能够导电；蒸馏水中不存在能自由移动离子，不能导电；
（3）硫酸中氧元素的质量分数为：$\frac{16×4}{1×2+32+16×4}$×100%=65%，磷酸（H₃PO₄）中氧元素的质量分数为：$\frac{16×4}{1×3+31+16×4}$×100%=65%；
（4）20℃时熟石灰的溶解度约为0.165克，氢氧化钠的溶解度为109克．
故答案为：（1）＜；（2）＞；（3）=；（4）＜．

点评 本题难度不大，掌握溶液导电性的原理、合金的特性、等是正确解答本题的关键．