常见物质的颜色(1)红色固体:铜．(2)黑色固体:铁．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．常见物质的颜色
（1）红色固体：铜．
（2）黑色固体：铁．

分析据常见物质的不颜色如：铜为红色固体；铁为黑色固体解答．

解答解：铜为红色固体；铁为黑色固体．
故答案为：铜；铁．

点评本题难度不大，熟记常见物质的所表现出的物理、化学性质的不同，可解答．

练习册系列答案

实验序号	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量（克）	20	20	20	20
充分反应后剩余固体的质量（克）	17.2	14.4	12.0	m

请分析回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为12.0．
（2）此样品中铁的质量分数为40%．
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

9．钢铁工业是一个国家的支柱产业之一．如图1是工业炼铁的基本生产流程示意图．某同学采集了一些生铁样品（含杂质，杂质不溶于水，不与稀硫酸反应）采用如图2所示装置进行分析．分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，生铁样品的质量为9.0g．在锥形瓶中加入适量稀硫酸后，立即开始记录电子天平的示数，记录数据如图3．请认真分析数据，回答下列问题：

（1）小军数据处理的图象中正确的是B．

（2）计算样品中铁的质量（请写明过程）．
（3）若所加的稀硫酸与铁恰好完全反应，计算硫酸溶液的溶质质量分数（请写明过程）．

6．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质．按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收．）
①若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将减小（填“增大”“减小”“不变”之一）；
②将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，欲用化学方法证明CO₂和NaOH溶液确实发生了化学反应，请从NaCl溶液、CaCl₂溶液、无色酚酞试液三种试剂中选用一种试剂进行实验，简述证明的理由：CaCl₂溶液，取少量反应后的溶液，滴入CaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，证明CO₂和NaOH溶液确实发生了化学反应．．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO₂为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素）．实验前检验装置气密性，使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应，澄清石灰水足量），试回答下列问题：
①所选仪器的连接顺序为A→B→E→B→D→G（注意：填写仪器序号字母，仪器可以重复使用）；
②仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量分数为$\frac{300a}{11m}%$（计算结果可为分数形式）．

13．下列化学实验基本操作正确的是（　　）

	A．	把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口
	B．	向燃着的酒精灯里添加酒精
	C．	滴瓶上的滴管用过后，先用水洗净再放回滴瓶
	D．	组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先上后下

3．有A、B、C三种物质各1.5克，发生了如下的化学反应：A+B+C→D，充分反应后生成3.0克的D．在残留物中再加入1.0克A，反应继续进行．待反应再次停止，反应物中仅剩余有C．以下结论正确的是（　　）

	A．	第一次反应停止时B剩余0.9克		B．	第一次反应停止时C剩余0.9克
	C．	参加反应A与C的质量比是5：3		D．	第二次反应停止时C剩余0.9克

10．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO₄或硫酸铜
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应除产生的气体外，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

7．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	乙的溶解度最大
	B．	一定量的溶液由60℃降温至40℃时，乙析出的晶体最多
	C．	40℃时，乙和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同
	D．	40℃时，100g水中加入50g丙，所得溶液中溶质的质量分数为33.3%

8．某校科学课外活动小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步与氧化铁反应（图中夹持及其他后续装置均已省略）．已知铁与水在高温下反应产生一种单质气体和一种黑色的金属氧化物，这种金属氧化物与铁在氧气中燃烧的产物是同一物质．碱石灰是一种固体干燥剂，其中含有氢氧化钠和生石灰等物质．

（1）装置B中发生反应的化学方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）装置C中右侧导管应B；
A．插入试管口 B．插入试管中部 C．插入试管底部
（3）实验过程中最后点燃的是③（填编号）．
①A处酒精灯 ②B处酒精灯 ③E处酒精灯．

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