题目内容

8．可降解塑料是指自然界条件下，能够自行分解的塑料．研制、生产可降解塑料的主要目的是（　　）
A．节省制造塑料的原料B．解决“白色污染”问题
C．扩大塑料的使用范围D．便于加工塑料产品

分析 本题考查环境保护和白色污染的问题，对于聚乙烯和聚氯乙烯塑料难以降解，污染了环境，为此研制、生产可降解塑料来替代聚乙烯和聚氯乙烯塑料．

解答 解：A中制取塑料的原料都来源化工产品，不能节省，故错误．
B中开发可降解塑料是解决“白色污染”的重要途径之一，故正确．
C中使用范围没有扩大，和题意不相符，故错误．
D中不会对环境造成影响，都可便于加工，故错误．
故选：B．

点评 应紧扣习题的信息，用好可降解这一关键来减少对环境的污染．

练习册系列答案
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18．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含碳元素．其中，只有A为单质，B和C是含有相同元素的氧化物，D与其它四种物质属于不同的类别，E是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物已省略），请回答：
（1）D的化学式为H2CO3．
（2）请写出下列反应的化学方程式
B→C：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，B→E：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
19．向32g溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液中溶质的质量分数为10%．计算：所加硫酸铜溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）．
16．如图是利用海水提取粗盐的过程．

（1）图中①是蒸发（填“蒸发”或“冷却”）池．
（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大（填“增大”或“减小”）．
（3）母液为氯化钠的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）实验室要配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，具体步骤：
①计算：需要氯化钠的质量3g；②称量固体氯化钠；③量取一定体积的水；
④溶解；⑤装瓶；⑥贴标签．
（5）某化学实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性．①将土壤样品于蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，问将固体与液体分离必须进行的操作是过滤．
②用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照后得出pH＜7，则该片土填显酸性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中添加适量的熟石灰．
3．如图所示装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题．

（1）实验室利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选择的发生装置是A．利用C装置收集氧气的最佳时刻是导管口有气泡连续均匀冒出时．用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验后，还需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液，目的是吸收有毒的二氧化硫气体，以免造成空气污染．
（2）使用B装置制取气体的突出优点是可以随时控制反应发生或停止．若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→efcd （用端口字母表示）．
13．在分子、原子的微观层面上研究物质及其化学反应是化学学科的特点．请回答：

（1）如图1，镁的相对原子质量为24.31．
（2）如图2，表示的粒子属于阳离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（3）如图3，表示的反应化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（4）某反应的化学方程式为4X+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，可推断X的化学式为FeS2；在SO2中，硫元素的化合价为+4．
（5）有X、Y两种金属，分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而X表面没有变化，则这两种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X．
20．用下图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是（　　）
A．
收集氢气
B．
验证二氧化碳的密度大于空气
C．
配制20%的溶液
D．
向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
17．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水．
（1）目前衡阳市部分农村的饮用水，主要是取地下水，可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，生活中常用煮沸方法降低水的硬度；
（2）净化地下水可用如图所示的简易净水器，其中活性炭起吸附作用；
（3）能用来检验地下水的酸碱度的是B．（填字母序号）
A、酚酞溶液  B、pH试纸  C、紫色石蕊溶液．
18．下列关于化学中“一定”的说法完全正确的一组是（　　）
A．分子一定由原子构成；原子核一定由质子和中子构成
B．碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素
C．纯净物一定由同种分子构成；生成盐和水的反应一定是中和反应
D．冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；溶液中的溶剂一定是水

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