题目内容
16．如图是利用海水提取粗盐的过程．
（1）图中①是蒸发（填“蒸发”或“冷却”）池．
（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增大（填“增大”或“减小”）．
（3）母液为氯化钠的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（4）实验室要配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，具体步骤：
①计算：需要氯化钠的质量3g；②称量固体氯化钠；③量取一定体积的水；
④溶解；⑤装瓶；⑥贴标签．
（5）某化学实验小组同学要测定某块农田土壤的酸碱性．①将土壤样品于蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，问将固体与液体分离必须进行的操作是过滤．
②用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照后得出pH＜7，则该片土填显酸性，为调节土壤的酸碱性，可以向土壤中添加适量的熟石灰．
分析 （1）根据氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，据此进行分析解答．
（2）根据蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，进行分析解答．
（3）析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，据此进行分析解答．
（4）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需氯化钠的质量；配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签．
（5）①过滤是分离固体与液体的一种操作；
②pH＜7，溶液呈酸性，可用熟石灰改良酸性土壤．
解答 解：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池．故填：蒸发；
（2）蒸发的过程中，溶剂的质量不断减少，海水中氯化钠的质量分数逐渐变大．故填：增大；
（3）析出晶体后的母液，不能溶解溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液．故填：饱和；
（4）配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×3%=3g；配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签．故填：3；溶解；
（5）①将固体与液体分离须进行的操作是过滤；故填：过滤；
②pH＜7，溶液呈酸性，可用熟石灰改良酸性土壤；故答案为：酸；熟石灰．
点评 本题难度不大，掌握海水晒盐的原理、溶质的质量分数、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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1．某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种．为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（提示：CuSO4粉末为白色，吸水后变蓝，夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：
实验中同学们得出三种不同的结论，如表：
根据上述实验过程，请回答：
（1）为了排除装置内空气对实验产生影响，实验前应先进行的操作是通一定量氮气；
（2）得出原气体中含有H2的依据是无水硫酸铜，白色粉末变蓝
（3）出现三种不同结论的原因是他们对装置A（填编号）中实验现象分析不同所导致的；
（4）为了确定正确的结论，小静利用上述实验结束后，该装置留下的固体药品进行实验探究，方案如下：
实验中同学们得出三种不同的结论，如表：
| 结论 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 含有CO、H2、H2O（气） | 含有CO、H2、CO2 | 含有CO、H2、CO2、H2O（气） |
（1）为了排除装置内空气对实验产生影响，实验前应先进行的操作是通一定量氮气；
（2）得出原气体中含有H2的依据是无水硫酸铜，白色粉末变蓝
（3）出现三种不同结论的原因是他们对装置A（填编号）中实验现象分析不同所导致的；
（4）为了确定正确的结论，小静利用上述实验结束后，该装置留下的固体药品进行实验探究，方案如下：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 将该装置中的固体取出少量加入烧杯（试管）中，再加入过量①加入过量稀盐酸 | ②无明显现象 | 证明了甲的结论是正确的 |
8．可降解塑料是指自然界条件下，能够自行分解的塑料．研制、生产可降解塑料的主要目的是（ ）
| A． | 节省制造塑料的原料 | B． | 解决“白色污染”问题 | ||
| C． | 扩大塑料的使用范围 | D． | 便于加工塑料产品 |
